氧化剂是干什么用的？有什么样的作用？求解！ 氧化剂是在氧化还原反应中，获得电子用的。与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。就是被氧化物质的原子丢掉电子，氧化剂获得电子的过程。有“夺取”电子倾向的物质叫氧化剂，最常见的氧化剂就是氧。我们身边常见的氧自由基夺取电子的例子很多，如：铁钉生锈，切开的苹果变成褐色，蓝色的牛仔裤褪色等。氧化剂作用是在生物体内或生物体外，氧化剂作用是将物质分解并释放出能量的一种过程。生物体外，物质的氧化作用有时是一种快速而剧烈的反应，也就是所谓的燃烧作用。生物体内，因养分的氧化过程缓慢且温和，使生物不会觉得体内有物质氧化的感觉，而所释放出来的能量一部分被细胞利用，另一部分则以热的形式释放出来。扩展资料：应用（1）在化学工业中，广泛用于多种原料和成品生产。在冶金中常用氧化剂以去除杂质而提纯所熔炼的金属，如炼钢过程中所用的氧化剂有铁矿石、铁磷、空气或工业纯氧等。在化学电池中，常用氧化剂以去除正极上所放出的氧，称为“去除剂”，如干电池中所用的二氧化锰。（2）氧化剂遇热分解，易引起燃烧爆炸，所以。
强氧化剂有哪些？要最全的 单质：氧气，卤素（氯气，溴，碘）离子：三价铁，硝酸(包括酸性的硝酸盐溶液)原子态氧：双氧水，过氧化钠，漂粉精，次氯酸高价化合物：高铁酸钠，高锰酸钾
怎样判断氧化剂的氧化性强弱 氧化性的判断方法：（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物 氧化剂-还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂-氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>；氧化产物 还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>；还原剂 还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越不容易得电子，氧化性越强.(2）金属阳离子氧化性的顺序 K+Pt>；Au（4）非金属活动性顺序（常见元素）F-Cl/O-Br-I-S-N-P-C-Si-H 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强（三）根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断.反应越容易，该氧化剂氧化性就强.如：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)4HCl(浓)+O2=（加热，CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）氧化性：KMnO4>；MnO2>；O2（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的。
什么是强氧化性和强氧化剂有什么区别 划分界线比较模2113糊，一般可以用得电子的能力来判断（标准5261电位）。常用4102以氧气（O2/H2O，E？=1.229V）和铁离子1653（Fe3+Fe2+，E？=0.771V）为判断界限。电势超过1.229V强氧化剂，电势低于0.771V为弱氧化剂，两者之间的为中等强度氧化剂。
氧化剂 与氧化性有什么区别？？？ 氧化态是变价物质一种状态.？比如变价金百属，铁元素在Fe3+与Fe2+之间变化，Fe3+就是氧化态，Fe2+就是还原度态.氧化问态到还原态时，它是做氧化剂的，体现氧化性.一些生答物反应的催化酶的变化过程也在两者之间转化，比如NADP+处于氧化专态，得到还原氢后变成NADP-H处于还原态.过程中它做氧化剂氧化活性属氢.所以处于氧化态的物质一般做氧化剂，具有氧化性.
哪些是常见氧化剂？ 常见氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾、臭氧、重铬酸钾、氯气…等等，凡是含有较高化合价元素的物质都可以做氧化剂.
常见的氧化剂有哪些 常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，实际上，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。凡品名中有\"高\"、\"重\"、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有：氯酸盐：ClO3-；高氯酸盐：ClO4-；无机过氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸盐：NO3-；高锰酸盐：MnO4-。举例：典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势[1]：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合。这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。氢离子也对。
