将某一定量的稀盐酸溶液平均分成两等分，分别加入相同质量的铁和锌，使其充分反应，反 金属有剩余则说明酸已完全反应，由于氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气应该是相等的．故选C．
在实验室将200g稀盐酸平均分成4份，进行实验，结果如下： 你这个题缺条件吧，只能答前两问.（1）由实验一二可知二者恰好是二倍关系，帮实验一二无样品剩余，实验一三不是三倍关系，故实验三和实验四有剩余；（2）由于实验三中盐酸不足量，故m=4.4
把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放。 根据反应方程式：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑84 73 44Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44一种情况：碳酸镁有剩余，而碳酸钠和盐酸恰好完全反应，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，所以此时两者的二氧化碳量一样；另一种情况：碳酸镁有剩余，而对于碳酸钠而言，盐酸也是剩余的．即盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，进行分析解答．
把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中 A、由方程式可知，反应后碳酸镁有剩余，两烧杯产生的气体一样多，故A错误；B、由方程式可知，反应后发现碳酸钠剩余，则碳酸镁也剩余，所以两烧杯产生的气体一样多，故B错误；C、反应后碳酸钠剩余，则碳酸镁也剩余，所以消耗盐酸的质量一样，所以甲、乙两个烧杯中产生的气体一样多，故C正确；D、碳酸镁有剩余，而碳酸钠和盐酸恰好完全反应，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，所以此时两者的二氧化碳量一样，故D正确．故选：CD．
将某一定量的稀盐酸溶液平均分成两等分，分别加入相同质量的碳酸钙和碳酸钠固体，使其充分反应，反应结束 将某一定量的稀盐酸溶液平均分成两等分zd，分别加入相同质量的碳酸钙和碳酸钠固体，使其充分反应，反应结束后两种固体都有剩余，说明酸完全反应，计算二氧化碳的质量时应根据酸的质量进行；版CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，从反应的化学方程式看，相同质量的盐酸反应生成的二氧化碳的质量相等．权故选：C．
把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中 设碳酸镁和碳酸钠的质量都是xMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑84 73 44x 73x84 11x21Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44x 73x106 22x53根据题意：反应结束，碳酸镁有剩余，碳酸钠消失；说明盐酸的质量在 73x84～73x106 之间，若盐酸质量刚好为73x106时，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，算出来二氧化碳的质量都是 22x53；所以此时两者的二氧化碳量一样，为C．；而另一种情况就是盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，即盐酸的质量在在 73x84～73x106 之间，产生的二氧化碳，碳酸镁对应的就是 22x53，碳酸钠对应的依然是 22x53，所以此时甲烧杯二氧化碳多，为A；而碳酸镁有剩余，而对于碳酸钠而言，盐酸也是剩余的．故选：A、C、D．
