怎么判断化学反应中的熵变正负 同物2113质的量的物质的熵：气体＞液5261体＞固体只看方程式一般只有少4102数几种情况可以判断1653：反应物只有固体，而产物有气体（如碳酸钙分解）；还有就是单质生成化合物（如碳跟氧气反应生成二氧化碳）熵增。还有一种情况可以判断：本来是非自发反应，升温后变成自发反应，熵增。比如电解水的反应就是一个熵增的过程，液体变成气体，混乱度增大了。固体变成气体，液体的过程都是熵增的。对于气体反应生成气体，则要比较气体前面的系数了。扩展资料熵变影响因素1、熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关：a、对有气体参加的反应：主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反应后熵增加越大；Δn(g)负值越大，反应后熵减越多；b、对没有气体参加的反应：主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。2、熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变(ΔS)的影响。3、熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响。参考资料：-熵变
物理化学熵变问题，急。 熵是状态函数，即其大小仅取决于体系的状态，体系经历一个循环，状态复原，熵自然不变.那么环境的熵必须增加，才能保证体系和环境的总熵变大于零，这样的过程才能不可逆地发生.由上a显然不对，b意味着体系内能增大，内能同样也是状态函数，体系经历一个循环内能不变.d的错误同理
“熵”的物理意义是什么？它是如何被定义的 熵【拼音：shāng】熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出。化学及热力学中所指的熵，是一种测量在动力学方面不能做功的能量总数。熵亦被用于计算一个系统中的失序现象。熵是一个描述系统状态的函数，但是经常用熵的参考值和变化量进行分析比较。1．混乱度和微观状态数决定反应方向主要有两个因素：[1](1).反应热效应。放热反应使体系的能量下降(2).混乱度。一些吸热反应在一定温度下也可进行 特点是反应体系的混乱度变大。体系的微观状态数越多，体系的混乱度越大，微观状态数可以定量地表明体系的混乱度。2．状态函数熵：描述体系混乱度的状态函数叫做熵，用S表示。体系的状态一定，其微观状态数一定，如果用状态函数来表示混乱度的话，状态函数与与微观状态数Ω存在下列关系S=klnΩ，其中k=1.38×10－23J/K叫波尔兹曼常数。熵是一种具有加和性的状态函数，体系的熵值越大则微观状态数Ω的越大，即混乱度越小（孤立系统都是由非平衡到平衡状态转化的），因此可以认为化学反应趋向于熵值增加，即趋向于？rS>；0。过程的始终态一定，状态函数S的改变量？S的值是一定的，过程中的热量变化是和途径有关的量，若以可逆方式完成这一过程时，热量用Qr表示，则。
物理化学熵的问题 这里最后一行应该写为 Σ（δQi/Ti）r=0，i=1，2，3，.，r 表示针对可逆过程。这实际就是倒数第二行，采用了求和表示。极限情形下就是个环积分。因为上面图中所说的是任意可逆循环，若沿任意封闭曲线的环积分为零，表明其与路径无关，该积分值仅是坐标的函数，在数学上则被积函数是坐标的全微分。在物理意义方面，由于这里的坐标P，V等是用来确定体系状态的变量，坐标一定时δQ/T有定值，也就是体系状态一定时δQ/T有定值，所以δQ/T是一个状态函数。在物理化学上，我们就是要的这个结论：按该式所定义的熵是体系的一个状态函数。
物理化学问题 熵的定义及物理意义？如何利用熵作为过程进行方向的判据！！ 楼上正解，我补充一下。熵判据只能用于孤立系统，熵变大于0是自发，等于0是平衡，熵判据应用很有限。绝热系统中的熵变只能用来判断过程是否可逆，大于0不可逆，等于0可逆。但不能用来判断方向，因为自发过程和不自发过程都是不可逆过程。一般使用的判据是吉布斯判据，它只要求体系等温等压，就可以利用吉布斯函数变量判断方向，小于0正向自发，大于0反向自发，等于0平衡。
急！！物理化学 在始态和终态之间增加中间态啊.如：已知aA+bB-gG+hH反应在101Kp，298.15K时的摩尔熵变.要求在101Kp，T温度时的摩尔熵变.可以将 aA+bB-gG+hH反应在101Kp，TK时的反应设计为以下。
用焓值和熵值能不能判断物理反应的方向？难道只能判断化学反应吗？ 可以啊 不一定是化学反应，也可以是物理过程，比如说水往低处流，这就是物理过程而不是化学反应，如果从碰撞的角度来说，化学反应也是一种物理过程，只不过是通过碰撞改变了原子间的相互作用关系而已，但是具体判据不能只看焓变和熵变，要根据不同的条件选择不同的判据
