铜锌原电池实验现象问题？ 1、铜锌原电池现象，反应现2113象：铜片表面有气5261泡，锌片溶解，电4102流表发生偏转。2、铜锌原电池原理1653铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：负极：Zn-2e=Zn2+正极：2H+2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）总反应是：Zn+2H+Zn2+H2↑3、铜锌原电池实验[器材]试管，镊子，铜棒，HgCl2，0.1mol·L-1硫酸溶液[操作]取一试管并斜放入一大粒纯锌（如没有纯锌可将粗锌泡在饱和的氯化汞溶液中，用镊子夹出冲洗净），再倒入0.1mol·L-1硫酸溶液，观察表面逸出气泡情况。在盛有纯锌和0.1mol·L-1硫酸溶液中，用一根纯铜棒插在纯锌的表面上，可以观察到在锌表面气泡很少，而在插进液面中铜棒四周气泡很多。锌铜原电池，铜表面气泡来源不可能是铜与稀硫酸反应，而是锌丢失的电子同遇到溶液中的氢离子发生了反应：可以推知锌流出电子，在流经铜导线时，将电子转移给铜四周的氢离子。
铜锌原电池实验现象问题？ 1、铜锌原电池现象，反应现象：铜片表面有气泡，锌片溶解，电流表发生偏转。2、铜锌原电池原理铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化。
铜锌原电池为什么在锌片上会产生气体 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（锌片表面有气泡冒出）Cu+H2SO4≠Zn可以从H+那儿获得电子Cu没有能力从H+那儿获得电子，但H+可以给电子，正如给一个儿童100斤黄金，他无法拿走一样。两者一起相连（必须滴）插入稀硫酸中，形成原电池负极：Zn-2e-=Zn2+（锌片溶解减少，被腐蚀）正极：2H+2e-=H2↑（铜片有气泡冒出）如果铜锌表面都有气泡，也就是说锌片表面也有气泡，那说明锌片不纯，形成了无数微小原电池。铜片纯与不纯都有气泡但是铜片不纯的话（杂质不活泼），电极反应式为负极：Cu-2e-=Cu2+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-H+OH-=H2O 合并得O2+4e-+4H+2H2O（无气泡）正极为什么不是2H+2e-=H2↑，因为前面说了，Cu没有能力从H+那儿获得电子
关于铜锌原电池和电解CuCl A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故A错误；B、原电池中，Cu作正极，铜片不反应，所以铜片质量不变，故B错误；C、电解池中d是阴极.
铜锌原电池的正负极反应以及总方程式（写离子方程式） 负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）正极（Cu）：2H＋2e＝H2↑（还原）总反应是：Zn+2H+Zn2+H2↑
在有盐桥的铜锌原电池中，电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同？ 可以的，如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题.就像NaCl但是如果比电极弱的话，例如硫酸铜锌就会置换出铜，在表面形成原电池，减少供电量.使用盐桥就是为了避免这种情况，至于电解液要跟电极相同那是一个做题技巧，具体问题具体分析就好了.
铜 锌 稀硫酸组成的原电池 锌片上会冒气泡吗？为什么锌不直接与酸反应？铜片质量会减少吗？铜片会有变化吗？ 这个解释起来其实有些困难，你知道我这样解释你能不能明白.因为锌比铜活泼，而且锌可以与氢离子反应，所以锌在硫酸中就会失去电子，变成锌离子，所以在反应时，锌极负极有很多锌离子，氢离子不容易“挤”进去，而锌与铜通过导线相连接，电子从锌到溶液的电阻大于锌到铜再到溶液（或者说，从锌失去电子那一瞬间，铜和锌都带有很多负电荷，即电子，但是氢离子不易靠近锌极来得到电子，而是容易靠近铜极得到电子）.所以气泡产生在铜那一极.如上所说，就是锌不与硫酸直接反应（其实会直接反应一些，只是很微弱），铜的质量不会减少，铜片也不会有什么变化.希望对你有所帮助。
关于铜锌原电池的问题
