S原子核外有几种电子云形状 S核外有三个电子层.第一层2个电子，都是s轨道电子；第二层8个电子，2个s轨道电子，6个p轨道电子；第三层6个电子，2个s轨道电子，4个p轨道电子.s轨道电子云形状为球形，p轨道电子云形状为哑铃形.单说电子云形状，只有两种.如果进一步区分的话，同样形状的电子云也有所区别（不是形状上的区别）.如电子层数越大，电子云离原子核越远.又如px、py、pz三种p轨道的方向不同，分别为三个座标轴x轴、y轴、z轴的正负方向.
有没有S轨道，P轨道的空间图形，电子云图 图嘛，没法画大概说下吧：S轨道是一个球形，球心就是原子核；p轨道是一个“8”字型结构，原子共有3条p轨道，他们以原子核为中心按照空间坐标x、y、z分布.就是分布在三个轴上的三个“8”三个“8”的中心在原子核即坐标原点处相交.
含s p轨道的元素 像（Cl）的电子云图是s轨道球形电子云和p轨道哑铃形电子云的组合吗？ 轨道的形状只是一种统计的结果，不是真实存在的，是一种形象的表示.真实存在的是电子不断的运动，多个电子在不同时间段呈现不同的电子状态，用波函数来表示，统一了能量和运动以及质量的关系
人们发现S P D F轨道，每个轨道容纳的电子数，都是公式推出来的吗？ 原子光谱的分裂效应，塞曼效应得到的解释。然后按照这些现象去推理推演，结合薛定谔模型，就有了轨道这个说法。都是先有实验结果，再有结论。
怎样理解碳原子 sp、sp2、sp3 杂化轨道的电子云图？ 杂化后的电子云图中有几个小的半纺锤形云是什么意思？电子云即电子密度在空间的分布，一般我们把电子密度等值面画出来就是电子云图了。电子密度是波函数的模方，在求算过程。
请问p轨道的电子云图是纺锤形还是哑铃形？ 老教材多为哑铃型，本人比较认可的是纺锤形。要注意在坐标0点的位置是没有电子云的，可以说是无柄哑铃
为什么p s电子轨道形状有区别 轨道2113的形状根据薛定谔方程球坐标的Y(θ，5261φ)推算：s能级为一个4102简单的球形轨道。p能级轨道为哑铃形，分别1653占据空间直角坐标系的x，y，z轴，即有三个不同方向的轨道。d的轨道较为复杂，f能级的七个轨道更为复杂。对于每一个确定的能级（电子亚层），m有一个确定的值，这个值与电子层无关（任何电子层内的能级的轨道数相同）。名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱（sharp）、主系光谱（principal）、漫系光谱（diffuse）、基系光谱（fundamental），其余则依字母序命名（跳过 j）。扩展资料电子的核外排布还必须遵守以下两个原则：当某层是最外层时，电子总数不能超过8个，是次外层时，电子总数不能超过18个，其实这跟亚层也就是能级能量分布不连续有关。如果n为最外层，那电子填充ns和np两个亚层4个轨道总共8个电子之后，因为nd的能量比(n+1)s的能量大，电子就必须去下一个轨道先填充s层了，所以如果n为最外层，就最多能容纳8个电子。能量关系，即E(n-1)f>；E(n+1)s，如果n为最外层的话，也就意味着次外层n-1的第3亚层即f能级不可能排上电子，因为它的能量大于比它高两层的第n+1层的s能级，此时根据我们的假设只有n层根本没有n+1层，。
