时， 沉淀滴定曲线方向

在酸碱滴定，配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定中，滴定曲线的纵坐标是什么 酸碱滴定是pH，氧化还原滴定是电势，配位滴定pM化学 由图可知，图中曲线从左到右依次表示为：②中和滴定过程：如向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH逐渐增大；①平衡移动过程：反应达到平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的含量保持不变，图象中表示，当改变某一条件，正反应、逆反应速率改变程度不相等，平衡移动；③沉淀的生成和溶 图象应先沉淀增加，后沉淀溶解，如图象中可表示：向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，首先发生反应Al3+3OH-=Al（OH）3↓，Al3+反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，故先生成沉淀，后沉淀溶解；④固体物质的溶解度变化过程：大部分固体物质的溶解度温度的升高而增大，如KNO3；只有少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2．图中可表示大部分固体物质的溶解度温度的升高而增大的过程；综上可知：图中从左到右依次表示②①③④，故选B．滴定曲线指的是什么？ 其他各类滴定曲线与酸碱滴定曲线类似，只是表示的方法不同。在络合滴定（见络合滴定法）曲线（图2）中，以pΜ代替pH(Μ为金属离子浓度)；在沉淀滴定(见沉淀滴定法)曲线中，。酸碱中和滴定曲线中滴定终点是什么？怎么确定？ 滴定终点就是滴定曲线的突跃点.一般是这样测定：做两条与滴定曲线成45？倾斜的切线（就是从滴定曲线由陡到平和由平再变陡拐弯的地方做）；做两条经过切点的切线公垂线；过两条公垂线的中点作一条切线的平行线，该平行线与滴定曲线的交点即为曲线的拐点，拐点对应的体积数即为滴定终点所消耗的滴定剂的体积.不知你能不能明白.还是做个图吧.哈哈帮人帮到底不一定啊.酸碱中和后形成的盐PH值也不一定是7啊.终点也不一定是突跃最快的位置，因为在一定的PH范围内会有一个缓冲期，相当于缓冲溶液的原理.什么是二次微商法，他的公式是什么 二次微商法即电位滴定法，即是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法。1、电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。2、使用不同的指示电极，电位滴定法可以进行酸碱滴定，氧化还原滴定，配合滴定和沉淀滴定。酸碱滴定时使用PH玻璃电极为指示电极，在氧化还原滴定中，可以从铂电极作指示电极。在配合滴定中，若用EDTA作滴定剂，可以用汞电极作指示电极，在沉淀滴定中，若用硝酸银滴定卤素离子，可以用银电极作指示电极。3、在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点，用微分曲线比普通滴定曲线更容易确定滴定终点。4、二次微商曲线，用相邻两次的E、V值求△E=0时即等当点时滴定溶液的体积。其公式为：Ve=V1+(V2-V1){(△2E/△V2)/[(△2E/△V2)+(△2E/△V/2)]}。？式中的V1、V2为体积值的计算值。？2E为相邻电势增加值的增、减量扩展资料：电位滴定与其他滴定法的比较：1、与直接电位法相比①、电位滴定是通过测量电位变化，算出化学计量点体积；②、。B A.t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，由A 知Ag2CrO4的Ksp为1×10-12，则S（AgCl）=1.41×10-5，而S（Ag2CrO4）=×10-4，所以在t℃时，AgCl的溶

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