硫酸的所有性质，包括物理和化学 硫酸的物理性质：21131、纯硫酸一般为无色油状液体；52612、密度1.84 g/cm3；3、沸点337℃；4、能与4102水以任意比例互溶，同时放1653出大量的热，使水沸腾；5、硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。硫酸的化学性质：具有腐蚀性。1、腐蚀性：可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；2、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；5、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；浓硫酸特性：1、脱水性：脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。2、强氧化性，还原产物：浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S。扩展资料：硫酸的工业用途：用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产。
三价铬离子用氢氧化钠和双氧水鉴定时的化学方程式
Cr3+离子是什么颜色 Cr(3+)[三价铬离子5261]：紫色离子Cr(2+)[二价铬离子4102]：蓝色离子Cr(OH)？(-)[四氢氧化1653铬离子]：亮绿色离子CrO？(2-)[铬酸根离子]：橙黄色离子CrO？(-)[二氧化铬离子]：绿色离子自然界中主要以铬铁矿FeCr？O？形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。扩展资料：三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应氧化成六价铬：Cr？(SO？)？十3(NH？)？S？O？十8H？O=2H？CrO？十3(NH？)？SO？十6H？SO？然后测定总铬量，从总铬量中减去六价铬量，即得三价铬量。过量的过硫酸铵经煮沸后完全分解。2(NH？)2S？O？+2H？O=2（NH？)2SO？+2H？SO？+O？↑铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则变成绿色，是因为被氧化成绿色的CrCl？的缘故。Cr+2HCl=CrCl？+H？↑4CrCl？+4HCl+O？=4CrCl？+2H？O铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。2Cr+6H？SO？=Cr2(SO？)？+3SO？↑+6H？O但铬不溶于浓硝酸，。
硝酸镉与氨 91、一般职业能力测验的部分图片、图形和艺术字的编辑功能 表格处理功能 94、拓展训练对企业发展的意义（）（A）挖掘潜能增强自信（B）没有多下意义（C）克服. 。
第9类-杂项危险质和物品，危害环境物质 危害环境物质 一、为防止危险废物对环境的污染，加强对危险废物的管理，保护环境和保障人民身体健康，根据《中华人民共和国固体废物。
La是什么化学物质 镧。镧是一种金属稀土元2113素，原子序数57，原子量5261138.9055，元素名来源4102于希腊文，原意1653是“隐蔽”。镧于1839年1月，由在斯德哥尔摩的卡罗林斯卡研究所的Carl Gustav Mosander（卡尔·古斯塔法·莫桑德尔）发现。他从在1803已经发现的铈中提取了它。Mosander注意到他的大多数氧化铈样本不可溶，而有些是可溶的，他推断这是一种新元素的氧化物。他的发现的消息传开了，但Mosander出奇的沉默。扩展资料镧的主要用途：1、金属镧壳用于生产镍氢电池，这是镧最主要的应用之一。2、主要用于制造制特种合金精密光学玻璃、高折射光学纤维板，适合做摄影机、照相机、显微镜镜头和高级光学仪器棱镜等。3、用作多种反应的催化剂，如掺杂氧化镉时催化一氧化碳的氧化反应，掺杂钯时催化一氧化碳加氢生成甲烷的反应。参考资料来源：-镧
硫酸亚铁铵与过量的氢氧化钠反应的离子反应方程式 (NH4)2Fe(SO4)2+4NaOH=加热=2NH3（^）+2H2O+Fe（OH）2（沉淀）+2Na2SO44 Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3离子方程式：2NH4+Fe2+4OH-=加热=2NH3（^）+2H2O+Fe（OH）2（沉淀）4 Fe（OH）2+O2+.
