标况下气体密度和摩尔质量有什么关系 ρ=nM/V n=m/m，n=v/vm n-物质的量 m-质量 m-摩尔质量 v-体积 vm-摩尔体积（标况下22.4l/mol）由上面两个式子就可以得到 m/m=v/vm 移一下项 就得到 m/v=m/vm，而 m/v=ρ，。
证明标准状况下气体密度与摩尔质量的关系
摩尔质量和密度之间怎么换算 根据PV=nRT得PV=m/MRT再得PM=ρ2113RT，即R为常数，5261当P、T不变时密度与摩尔质量4102成正比，即ρ1/ρ2=M1/M2物质的量是物理量，表示含有一定数目1653粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。一般来说，不论什么物质，也不管它处于什么状态，随着温度、压力的变化，体积或密度也会发生相应的变化。联系温度T、压力p和密度ρ（或体积）三个物理量的关系式称为状态方程。气体的体积随它受到的压力和所处的温度而有显著的变化。对于理想气体，状态方程为，式中R为气体常数，等于287.14米2（秒2*开）。如果它的温度不变，则密度同压力成正比；如果它的压力不变，则密度同温度成反比。对一般气体，如果密度不大，温度离液化点又较远，则其体积随压力的变化接近理想气体；对于髙密度的气体，还应适当修正上述状态方程。扩展资料：对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如，1 mol O？的质量是32 g，2 mol O？的质量是。
气体摩尔质量为什么可以用22.4乘以密度 物质的量n，摩尔质量M，质量m，密度ρ，气体摩尔体积(标况下)为22.4升每摩尔，气体体积V，有n=m/M，n=V/22.4，故有m/M=V/22.4，两边交叉相乘得22.4m=MV，得M=22.4m/V，又由ρ=m/V得M=22.4ρ，问题得证。
