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银和氨水反应方程式 化学反应方程式： Ag？+NH？·H？O=NH？？+AgOH↓ 2AgOH=H？O+Ag？O↓ Ag？O+4NH？·H？O=2[Ag(NH？)？]OH+3H？O 开始生成白色AgOH沉淀，再生成灰黑色固体，最后形成白色。
如何正确的选择乙二醇制冷机组？ 乙二醇冷水机组，顾名思义，就是以乙二醇作为冷水机的载冷剂的冷水机组。有时候载冷液体需要到0℃以下，如果用水载冷会结冰的，加点防冻的液体可以避免结冰，乙二醇可以防冻。全空气系统中，冬季室外温度过低的时间，利用冷却塔给内区直接供冷的空调方式不易实现。此时，可以将室外冷空气作为冷源，用乙二醇溶液作载冷剂，将室外的自然冷源引入室内给内区供冷。需要给外区供热而给内区供冷时，关闭冷水机组，仍然用锅炉或城市热水作为热源给外区供热。乙二醇溶液制冷的工作原理：在室外安装板式换热器，由风机将室外的冷空气引入板式换热器，乙二醇溶液和室外冷空气在板式换热器中进行热交换。被冷却的乙二醇溶液进入内区的空调机组，在机组中与混合空气(新、回风进行混合后的空气)进行热交换，混合空气被冷却，温度降低后进入内区房间，给内区房间供冷。乙二醇溶液温度升高，再次回到室外的板式换热器中，与室外的冷空气进行热交换，温度降低后继续循环。这种热交换方式经常用在热回收系统中。乙二醇和高温排风进行热交换，温度升高后，进入新风机柜，给新风进行预热。从而，回收排风中的热量给新风加热，节约电能，节省运行费。这种将乙二醇溶液作为载冷剂，引入室外冷空气。
乙二醇水溶液腐蚀很严重吗？ 通常情况下，乙二醇作为一种传统的载冷剂同样具有很强的腐蚀性。铁和无氧纯水的反应其自由能是降低的，反应要放出氢。同时，乙二醇在使用过程中与空气接触容易产生气泡，气泡在溃灭过程中产生的微射流或冲击波对设备产生损伤—穴蚀（又称气蚀、空蚀）。穴蚀现象开始是变色，表面局部呈灰白色，而后逐步变粗糙，继而呈现出麻点和针孔，并逐步向深处发展，最后产生散落或形成局部聚集的蜂窝状孔群，严重的针孔可穿透设备。加上钢铁表面不均匀，它在水中要形成无数微小的腐蚀电池，造成对设备的腐蚀。同时乙二醇含有羟基本身不稳定容易酸化等因素会导致新鲜乙二醇溶液能在小于1周的时间内腐蚀碳钢（一般用碳钢)和铜；能在约1年的时间内，腐蚀一般不锈钢（304不锈钢）。并导致溶液系统中铁锈杂质等含量很高，很多企业使用的乙二醇溶液在1年左右，杂质含量达到1%附近。由此导致换热效果低，冰点提高等后果。另外，发生腐蚀的乙二醇溶液，由于存在电化学腐蚀、垢下腐蚀、酸性腐蚀等一些列叠加腐蚀作用，具有更强的腐蚀性。
请问冰蓄冷中央空调水蓄冷的区别在哪里 水蓄能空调 冰蓄能空调1、投资比较 无论是新建还是改造项目，水蓄能项目仅需要增加蓄水池及其组件、蓄放冷泵和自控系统即可，主机及其它设备同常规水系统空调，因此初。
生物质中木质素、纤维素、半纤维素的溶解或分离方法？ 物理化学 1 物理方法 物理法包括机械粉碎、蒸汽爆碎、热液分解和超声波处理等．物理法具有污染小、操作简单等优点，但能耗大，成本高．物理方法处理目的在于降低纤维素结晶。
谈中国北方地区小区冷热联供与水源热泵 1引言据统计至2000年底全国年建筑面积360亿平方米，其中城镇73亿平方米，大多为民用住宅，随着人民生活水平的不断提高，对居住的舒适性要求也越来越高，那么特别在北方地区。
重结晶纯化有机物的依据是什么？如何选择重结晶的溶剂 相似相溶原理 杂质在溶剂中的溶解度大于或小于产品溶解度重结晶(recrystallization)(chóngjiéjīng)是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。重结晶溶剂的选择：1、常用溶剂：DMF、氯苯、二甲苯、甲苯、乙腈、乙醇、THF、氯仿、乙酸乙酯、环己烷、丁酮、丙酮、石油醚。2、比较常用溶剂：DMSO、六甲基磷酰胺、N-甲基吡咯烷酮、苯、丁酮、环己酮、二氯苯、吡啶、乙酸、二氧六环、乙二醇单甲醚、1，2-二氯乙烷、乙醚、正辛烷。3、一个好的溶剂在沸点附近对待结晶物质溶解度高而在低温下溶解度又很小。DMF、苯、二氧六环、环己烷在低温下接近凝固点，溶解能力很差，是理想溶剂。乙腈、氯苯、二甲苯、甲苯、丁酮、乙醇也是理想溶剂。4、溶剂的沸点最好比被结晶物质的熔点低50℃。否则易产生溶质液化分层现象。4、溶剂的沸点越高，沸腾时溶解力越强，对于高熔点物质，最好选高沸点溶剂。5、含有羟基、氨基而且熔点不太高的物质尽量不选择含氧溶剂。因为溶质与溶剂形成分子间氢键后很难析出。6、含有氧、氮的物质尽量不选择醇做溶剂，原因同上。7、溶质和溶剂极性不要相差太悬殊。。
谁知道生产乙醇的工艺流程及生产方法？ 工业上玉米制造酒精的流程是：玉米—粉碎—蒸煮（糊化）—糖化（加糖化酶）—发酵（加酵母菌种）—蒸馏塔（蒸馏）—精馏塔（精馏）—酒精 酵母菌将糖发酵成酒精的过程不是。
硫酸的工业制备足一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工 （1）CaSO4与C反应为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，化合价升高的反应物为C，化合价降低的反应物CaSO4，故答案为：1：4；（2）反应Ⅳ为NH4HCO3、CaSO4、NH3反应生成碳酸钙和硫酸铵，故答案为：NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3↓+（NH4）2SO4；（3）反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸钾溶解度，有利于析出，故答案为：K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小；（4）反萃取使用的硫酸用量过大，就需要用碱来中和，据流程图可知该，故答案为：NH3？H2O；（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，V化合价为+4，据是还原过程可得原反应物是更高价的V，即为V2O5，故答案为：Na2SO3+V2O5+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O假设两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量为12mol：7mol，分别据两个方程式：Na2SO3+V2O5+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O KClO3+6VOSO4+3H2SO4═3（VO）2（SO4）3+KCl+3H2O12mol 12mol 24mol 7mol 42mol该催化剂中VOSO4的物质的量为42mol-24mol=18mol，因此该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为 12mol：18mol=2：3故答案为：2：3．
