氢氧化铁胶体电泳实验 电势文献值多少 你是用稀盐酸做的电泳辅助液吧，只有电导率相近才能保证电压在胶体和辅助液中均匀分布，计算公式才成立（火星人）1331
测定氢氧化铁溶胶的电势时为什么可以不用净化过的溶液？ 防止实验中出现杂质
氢氧化铁溶胶电势是多少 大概+0.044V。氢氧化铁胶体化学式Fe(OH)3，棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀。密度3.4～3.9g/cm3。具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4。加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。由可溶性Fe(Ⅲ)盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得。其粒子大小在1nm到100nm之间时会形成胶体。
氢氧化铁电泳实验中电泳速度跟哪些因素有关 1.电压E越高，电泳速率v越快，反之则越慢.(Helmholz方程)2.胶体浓度越大，胶体的介电常数ε和粘度η也越大，前者有利于电泳速率增大而后者不利于3.环境温度较高，电流热效应越大(电压越高，通电时间越长)，电泳速率较慢4.电.
氢氧化铁溶胶的胶团结构式的书写过程，就是书写这个结构式，每一步是怎么出来的。 先写胶核，再吸附层，吸附层包括电位离子和反离子，最后写扩散层，即剩下的反离子。氯化铁水解出的氢氧化铁形成过饱和状态，形成溶胶。其中m为氢氧化铁的分子数，约为10的3次幂；n为电位离子数目，m>；n；x为扩散层反离子数目；n-x为吸附层中反离子数目。扩展资料：胶团结构式的性质：1、根据离子选择吸附的原理，吸附剂会从电解质溶液中选择性吸附与其组成有关的离子，溶胶具有很大表面能的胶核充当吸附剂，氢氧化铁胶核会从溶液里吸附与其组成相关氧化亚铁离子作为电位离子，而与其组成不相关的氯离子则作为反离子。2、有时溶液中可能存在两种或以上的离子与胶核结构的组成相关，例如在硝酸银溶液和碘化钾溶液制备AgI溶胶时，需要注意过量的问题，哪一个过量即作为电位离子，而与胶核结构无关的离子作为反离子。3、一般的胶团结构式，约定俗成胶粒的分子数为m，而n作为电位离子（反离子）的数目，而且吸附的离子较少，所以m>；n，而扩散层的反离子的数目为x，吸附层中反离子数目为n-x，整个胶团呈现电中性。但电位离子的数目可为n的倍数（反离子的价数），吸附层中反离子数目为n-x的倍数（电位离子的价数）。例如二氧化硅溶胶在水中生成硅酸。参考资料来源：。
氢氧化铁溶胶制备和电泳法测电动电势 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：三栖准宅女实验名称：氢氧化铁溶胶的制备和ζ电势的测量一、实验目的：1．了解溶胶的性质特点、制备方法及原理；2．凝结法制备胶体并采用热渗析对胶体进行纯化；3．界面移动电泳法测Fe(OH)3胶体的ζ电势。二、实验原理：1、溶胶及其基本特性固体以胶体分散程度分散在液体介质中即组成溶胶。溶胶的基本特征为：(1)它是多相体系，相界面很大；(2)胶粒大小在1～100nm之间；(3)它是热力学不稳定体系，要依靠稳定剂使其形成离子或分子吸附层，才能得到暂时的稳定。2、溶胶的制备方法溶胶的制备方法有分散法和凝结法两类，其中凝结法即把物质的分子或离子聚合成胶体大小的质点，如凝结物质蒸气，变换分散介质或改变实验条件，以及在溶液中进行化学反应等都能做到。本实验是利用在溶液中进行化学反应，生成不溶解物质的方法制备胶体，即利用FeCl3溶液水解得到不溶解的Fe(OH)3，经过凝结形成Fe(OH)3溶胶。制成的胶体溶液通常含有其他杂质，而影响溶胶的稳定性，因此必须纯化。常用的纯化方法是半透膜渗析法，即以半透膜隔开溶胶和纯溶剂，溶胶中的杂质离子可以穿过半透膜进入溶剂，而溶胶粒子不能透过；通过不断更换溶剂可把溶胶中的。
对氢氧化铁溶胶来说，硫酸钾的聚沉值为什么比氯化钾小？
氢氧化铁胶体电泳实验 电势文献值多少 0.044，以水作为溶剂时，25度下
