热化学方程式的计算题应该怎么做呢 看一下这篇文章在化学2113反应中，发生物5261质变化的同时，还伴随着能量的变化，常4102以热能1653的形式表现出来，这种表明反应放出或吸收热能的化学方程式，叫作热化学方程式。高中化学第三册（试验修订本＆8226；选修）教材中采用了1977年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）物理化学分会推荐的单位表示方法来书写热化学方程式，与1995年以前版本的高中化学教材相比，新教材热化学方程式书写形式、吸放热的“+”“-”符号规定、以及△H的量纲（kJ.mol-1）表示法等都发生了变化。为了使广大教师和教研人员更好地了解和使用新教材，本文就新教材中热化学方程式书写的问题作一些探讨。一、热化学方程式的表示方法热化学方程式与普通化学方程式的区别：1.热化学方程式必须标出能量变化。2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。1．根据国标，在热力学中将内能U改称为热力学能。其定义为：对于热力学封闭系统，△U=Q+W，式中Q是传给系统的能量，W是对系统所作的功。Q、W都是以。
热化学方程式的计算 25摄氏度的水是液态的，故2113，减少的气体就是参5261加反应的H2 O2 比例为2：13.36L＝41020.15mol所以1653H2=0.1mol O2＝0.05mol根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ/mol得：Q＝-572KJ×（0.1除以2）＝－28，6kj因为是“放出”的热量，所以是28，6kj
热化学方程式计算 在上面的热化学方程式中，1mol葡萄糖氧化放热2804.6kJ，1mol葡萄糖是180g。需要葡萄糖的物质的量是12558/2804.6=4.48molm(C6H12O6)=nM=4.48*180=806.4g每人每天至少需要葡萄糖806.4g。
高中热化学方程式的计算方法（如十字交叉法） 十字叉减法：比如 氧气与氮气2113平均式量526129，问氧气和氮气各含多少百分比？解4102：氧气式量165332 氮气式量28 混合式量2928 32932 1 混合的写中间，然后交叉减则氮气物质的量 与 氧气的物质的量 之比为3：1就这样，其他类似两者混合求数量比的都可以用 十字叉减法
热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 热化学方程式的书写除了和一般化学方程式的书写相同以外，另须标出物质的状态及反应热。计算反应的焓变有多种方法，比如：由标准摩尔生成焓变计算反应焓；由燃烧热计算反应焓；由溶解热计算反应焓；由键焓估算反应焓；由已知反应的吉布斯自由能变及熵变计算反应焓；根据Hess定律用已知反应的焓变计算未知的焓变等等。
热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、。
热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能e69da5e6ba907a6431333337623434写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。（6）不标“↑”或“↓”（7）热化学方程式。
热化学方程式计算 方程式2可以由0.5的方程1加上0.5的方程4得到所以K2=√(K1×K4)至于怎么看出来，关键是找特征物质，方程2中反应物有氧气，剩余三个方程中只有方程1有氧气，所以肯定有方程1，但方程1产生了水而方程2没有，所以需要消掉。反应物中有水的是方程4，所以要加上方程4
