二氧化硅不是由分子构成的吗？为什么又是原子晶体？ 二氧化硅是原子晶体。氧元素和硅元素对于电子的吸引能力比较接近，所以共用电子对没有特别的偏向某个原子的趋势，所以在二氧化硅内部，氧原子和硅原子是以近似原子的状态存在的，而非分子。
为什么二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，它们不都是共价键吗 二氧化碳是分子2113组成的，一个分子由两个氧5261原子与一个碳原子结合形4102成，二氧化碳分子1653一个个通过分子键结合，常温时为气体分子，由范德华力相互影响二氧化硅是一个硅原子与周围四个氧原子连接，一个氧原子与周围两个硅原子结合，相互连接，成为一个整体没有分子，硅氧之间为原子键结合。
二氧化硅是原子晶体，还是分子晶体？ 二氧化硅属于原子晶体原子晶体是共价键构成的空间无限延伸的网状结构，不能从化学式看出区别，化学式只是最简比例式，而原子晶体都是一个互相联系无限延伸的超级大分子.只能把几种原子晶体记住.
为什么二氧化硅属于原子晶体 原子晶体是共价键构成的空间无限延伸的网状结构，不能从化学式看出区别，化学式只是最简比例式，而原子晶体都是一个互相联系无限延伸的超级大分子。只能把几种原子晶体记住。
二氧化硅是原子晶体还是分子晶体？ 原子晶体，我做过这道题。二氧化硅是一个硅原子与周围四个氧原子连接，一个氧原子与周围两个硅原子结合，相互连接，成为一个整体没有分子，硅氧之间为原子键结合。。
为什么co2是分子晶体，sio2是原子晶体 1、二氧化碳分子2113间的作用力很弱，分子晶体5261具有较低的熔点、沸点4102，硬度小、易挥发1653，许多物质在常温下呈气态或液态。例如氧气、二氧化碳是气体，乙醇、冰醋酸是液体。2、二氧化硅晶体中，一个硅原子周围四个氧原子形成正四面体，硅在正四面体的中心，与此同时，一个氧原子与两个硅原子形成共价键，形成空间网状结构，不存在二氧化硅分子。所以是原子晶体。扩展资料1、分子晶体大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），金刚石，和单晶硅等是原子晶体）。非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。2、原子间形成共价键，原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—键长越短。原子晶体相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起。参考资料来源：—-原子晶体参考资料来源：—分子晶体
二氧化硅为什么是原子晶体？ 二氧化硅是原子晶体用一下几点证明 1、结构：它的结构可认为是4个氧原子位于三角形多面的脚上。多面体中心是一个硅原子。这样，每4个氧原子近似共价键合到硅原子，满足了硅。
