关于中和热测定的误差分析 1.未盖泡沫塑料板 热量损失 偏小2.盐酸溶液与氢氧化钠溶液等物质的量混合 反应不充分放热少 偏低3.用醋酸代替盐酸 醋酸电离吸热 偏低4.用浓硫酸代替盐酸 浓硫酸溶于水放热，偏高
中和热的测定误差问题 偏大，NaOH溶解是放热楼上的说错的，你说的固体变液体是指冰变为水之类的变化（融化），和溶解是不一样的
关于中和热测定的误差分析 用蒸馏水洗净量筒后，立即量取酸或碱的体积，对实验结果不会有影响。如果用蒸馏水洗过后，再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积。会对实验结果有影响，
质量增加对实验具体影响？为什么会导致实验误差？(有图)中和热的测定 在中和热测定实验中一般溶液的质量不宜过大，通常酸溶液五十克，碱溶液五十克，这样数据处理时较为简单。当溶液质量过大时往往会导致溶液温度测定不准确，所以会产生很大误差，因此冲洗温度计的溶液是不需要倒入小烧杯中。
关于中和热测定的误差分析 用蒸馏水洗净量筒后，立即量取酸或碱的体积，对实验结果不会有影响。如果用蒸馏水洗过后，再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积。会对实验结果有影响。中和热数值会偏高，因为再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积，所量的酸或碱就多了。扩展资料浓度不准有以下几种情况：①配制的盐酸的浓度不准（偏小或偏大），② 配制的氢氧化钠溶液的浓度不准（偏小或偏大），③氢氧化钠溶液没有新配制（久置的氢氧化钠溶液会变质，致使浓度偏小）。若配制的盐酸的浓度偏大（即HCl的物质的量大于0.025mol），则酸碱中和后放出的热量偏大，根据中和热公式由于酸碱中和后放出的热量偏大（即Q偏大），则中和热△H偏大或放出的热量偏大，体现在终止温度t2偏大，则中和热△H偏大。参考资料来源：—中和热
