氯化铵水溶液为什么显酸性 水解反应：NH4+H2O=NH3.H2O+H+生成物中有氢离子使得溶液酸性增强另外这方程式是可逆反应（打不出来那个符号）
为什么氯化铵溶液呈酸性 氯化铵水解的产物是一水合氨分子，不是笼统意义上的氨水混合物。氯化铵水解的本质是铵根和水电离出的氢氧根结合成了弱电解质，破坏了水的电离平衡，造成氢离子和氢氧根离子浓度的失衡。所以氯化铵水解并非自身释放出氢离子，而是减少了水电离出来的氢氧根离子，造成氢离子浓度的相对增大，一水合氨的电离与铵根的水解是互为逆反应的动态平衡。氯化铵的水解是促进了水的电离，所以严格来说体系中的情况如下：水电离的氢离子最多，水电离的氢氧根离子其次，一水合氨电离出氢氧根离子最少。
为什么氯化铵水溶液呈酸性？ 氯化铵是一种盐，从氯化铵的生成来看可以认为是盐酸与氨水中和反应生成的，反应方程式如下 而氨水是一种弱碱，在电离时发生不完全电离，盐酸是一种强酸，在水中发生完全电离，所以生成氯化铵后，当溶于水时，铵根离子发生水解，方程式如下 使溶液中产生氢离子，导致氯化铵溶液显酸性。可以总结如下规律：在盐的水溶液中，可能发生水解，谁强显谁的性质。也就是强酸弱碱盐，溶液显酸性；强碱弱酸盐，溶液显碱性；强酸强碱盐，显中性。
