常温常压下28克一氧化碳与乙烯组成的混合气体所含原子数为 因为乙烷的相对分子质量是30 大于28所以混合气体的平均相对分子质量大于2828g的混合气体不足1mol所以28g乙烯、乙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA
一个一氧化碳分子中所含电子数为_________？
高一化学 请问 常温常压下，2.8g氮气和一氧化碳的混合气体所含原子数为0.2NA。这句话为什么 这句话是正确的，设N2的物质的量为x，CO的物质的量为y所以28（x+y）=2.8g，那么x+y=0.1mol所含原子物质的量为n=2x+2y=2（x+y）=0.2mol根据阿伏伽德罗定律可知：所含原子数量为0.2NA阿伏伽德罗定律主要说明：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。根据PV=nRT=（N/NA）RT=（m/M）RT，可以推出下列：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（气体体积比等于物质的量之比）；（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（压强比等于物质的量之比等于分子数之比）；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(体积之比等于摩尔质量之比的倒数）。
一个一氧化碳中所含电子的总数为多少 这题你首先要知道常温常压下，1mol气体的体积是多少，1mol任何气体的体积都只与温度、压力有关，但是不要什么情况下都认为1mol气体体积时22.4l。而这一题题目给的是质量，所以不管他是在何种状态下，物质的量都等于质量除以相对分子（原子）质量，而氮气和一氧化碳的相对分子质量是相等的，都是28g/mol，所以该混合气体的物质的量是5.6/28=0.2mol，而氮气和一氧化碳都是双原子分子，所以混合气体含有0.4mol原子，也就是0.4*6.02*10（23）=2.408*10（23）个原子
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 D
在标准状况下，2.8g氮气和2.8g一氧化碳所含电子数分别是多少？为什么？
常温常压下，28g氮气和一氧化碳混合气体中所含的原子数是多少啊 N2和CO分子数量都是28，所以28g有1mol，原子数有2mol
标况下，14克氮气和一氧化碳的混合气体，其体积是多少？质子数是多少？V=m/M*v=14/28*22.4L=11.2L质子数14/28*2*NA=6.02*10^23 氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28，故14克的。
