金属Pt失去电子变成离子后呈正几价？ 4
二价锰离子电子构型是怎样的？ 二价锰离子是9～17电子构型。锰元素位于元素周期表的第25位，其原子的核外电子排布是2、8、15（细化排布为1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s2 3d5）；二价锰离子为锰原子失去2个4s电子的产物，核外电子的排布变成了2、8、13（细化排布为1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d5），最外层为第3层，一共13个电子（2个3s，6个3p，5个3d），所以二价锰离子是9～17电子构型。扩展资料锰的化合价有+2，+3，+4，+5，+6和+7。其中，+2（Mn2？的化合物），+4（二氧化锰，为天然矿物）和+7（高锰酸盐，如KMnO？）、+6（锰酸盐，如K？MnO？）为稳定的氧化态。在酸性溶液中，+3价的锰、+5价的锰和+6价的锰均比较容易发生歧化反应。二价锰离子较稳定，不容易被氧化，也不容易被还原。锰在钢铁工业中主要用于钢的脱硫和脱氧；也用作为合金32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333433616261的添加料，以提高钢的强度、硬度、弹性极限、耐磨性和耐腐蚀性等；在高合金钢中，还用作奥氏体化合元素，用于炼制不锈钢、特殊合金钢、不锈钢焊条等。此外，还用于有色金属、化工、医药、食品、分析和科研等方面。
求救！到底怎么写电子构型！ 又称电子组态。是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型。电子构型是指：电子依照能量高低的能级进行排列，其一般顺序为：ls，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d电子排布式则是指：电子依照能层的顺序进行排列，其一般顺序为：1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s，4p，4d，4f.折叠不相容原理每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态，因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。实际上除最外层(n=3的轨道)之外，它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为【Ne】3s23p1。正三价铝离子(Al3+)的电子构型与氖原子相同。原子的电子。
锆元素的电子构型
锶的正四价氧化态离子电子构型
