六次甲基四胺 (CH2)6N4的pKb = 8.85，则用六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲范围应是pH_ 4.15~6.15
怎样使用络合滴定测定铜和铅？急 首先将溶液调pH=5，用过量计量的EDTA加入到溶液中，反应完全之后，以二甲酚橙为指示剂，用硝酸铅返滴定过量的EDTA，计算铅和铜的总量.领取溶液，调pH=5，用抗坏血酸和硫脲混合掩蔽铜离子，然后用二甲酚橙作指示剂，用EDTA滴定铅的量.计算得到铜的量.
六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制的缓冲溶液的适宜缓冲范围是？
铅铋合金中铋和铅的连续配位滴定 1.EDTA常因吸附有0.3%的水分，所以在使用前都要进行标定，最好是每次使用前都重新标定 2.酸度过高，EDTA的酸效应增大，副反应系数增大；酸度过低，甚至会使Pb2+发生水解.酸度过低和过高搜不能准确滴定，影响实验结果.实验.
如何配制六次甲基四胺盐酸缓冲液 六次甲基四胺—盐酸缓冲溶液；配制：称取40g六次甲基甲胺加100ml水和10ml浓盐酸使之溶解并摇匀，用pH计测定该溶液的pH值，将其pH值调为5.4—5.5（pH值低于5.4时补加六次甲基四胺；pH值高于5.5时则补加盐酸）.与缓冲对有关.
用纯锌标定EDTA溶液时，为什么要加入六次甲基四胺溶液 六亚甲基四胺是缓冲溶液，调节PH在5左右，因为二甲酚橙指示剂测定Zn2+的有效变色范围是pH5到6.(CH2)6N4+HCl=[(CH2)6N+][H+][Cl-]通过六亚甲基四胺-六亚甲基四胺盐的解离平衡控制PH，知道缓冲原理就行了，要这么偏的反应式干嘛，又不搞研究.
使用EDTA二钠盐配制的EDTA用做滴定. EDTA是六齿配体（六个配位原子是四个羧氧+两个氨氮），所以与金属形成的配合物的配位数为6，但配位比是1：1，即一个EDTA只与一个金属离子发生配位反应，但配合物中形成6个配位键，所以配合物（属于螯合物）很稳定.配制很简单，如0.01mol/L EDTA 标准溶液的配制：称取分析纯的乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y？2H2O)1.9g，溶于150～200mL温水中，稀释至500mL摇匀如混浊应过滤后使用.储存于聚乙烯塑料瓶中为佳.然后进行标定，用锌离子标准溶液标定.（1）先配制0.01mol L？1锌标准溶液：准确称取氧化锌 0.19～0.24g，置于小烧杯中，盖上表面皿，从烧杯嘴处滴加6mol？L？1HCl溶液3mL，必要时可加热，至氧化锌完全溶解.然后吹洗表面皿，定量转移到250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀.（2）EDTA 标准溶液浓度的标定用移液管吸取锌标准溶液25mL置于250mL锥形瓶中，加水20mL，二甲酚橙指示剂2滴，然后滴加六次甲基四胺(20%)至呈稳定的紫红色后，再多加 3 mL，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色恰变为亮黄色，即达终点.根据消耗的EDTA标准溶液的体积（EDTA与Zn2+1：1反应），计算其浓度.
分析化学自拟方案实验：近似浓度均为0.02摩尔每升的Zn离子和Al离子混合溶液 由于铝有强烈水解倾向，氟铝配离子远比EDTA铝稳定，采用如下方案：1、分取溶液20.00mL，在pH=3左右加入氟化物（固体或液体），加热煮沸，冷至室温，用碱调整pH到5（可用甲基橙作指示剂），加入六次甲基四铵缓冲溶液，用二甲酚橙做指示剂，用EDTA滴定由红变黄.计算出溶液中的锌的摩尔数.2、为了防止铝的水解，我们可用未知液做滴定剂：移取EDTA50.00mL置于锥形瓶中，加入六次甲基四胺缓冲溶液，用二甲酚橙做指示剂，用锌铝溶液滴定由黄变红.计算出溶液中的锌铝的摩尔数.与“1”差减求出铝的摩尔数来.
1.如何配置浓度为90g/L，体积为500ML的EDTA(二钠溶液） 这是化学题兄弟
