（2008？揭阳一模）运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加 发生的反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，中和反应为放热反应，故反应过程中温度不断升高，而当V（H2SO4）=40mL时，温度开始降低，说明此时反应已经完全，所以n（H2SO4）=12n（NaOH）=0.020L×2.08mol/L2=0.0208mol，所以，硫酸的浓度为c（H2SO4）=0.0208mol0.040L=0.52mol/L，故选D．
在测定中和热的实验中，测得数据后是如何计算得出中和热的值的？ Q=mcΔt？Q：中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。即Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）？c？（t2－t1）实验二 中和热。
放热反应和吸热反应的区别 我估计你是没有把键能和物质的内能关系理清.内能角度：吸热反应-反应物的总能量<；生成物的总能量，要从环境吸热.内能无法准确测定，具有定性解释意义.键能角度：吸热反应-破坏。
运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL 2.08mol/L NaOH溶液的试管中分五次加 由题意可知当加入硫酸4ml时，氢氧化钠恰好与硫酸发生酸碱中和，放出热量最多，依据氢氧化钠与硫酸反应的方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1 24ml×C（H2SO4）20ml×2.08mol/L 所以C（H2SO4）=20ml×2.08mol/L8ml=5.2 mol/L，故答案为：C．
运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL 2.08mol/L NaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H2SO4溶液（边加边振荡，每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是（ ）A. 20.8 mol/LB. 6.9 mol/LC. 5.2 mol/LD. 4.16 mol/L 由题意可知当加入硫酸4ml时，氢氧化钠恰好与硫酸发生酸碱中和，放出热量最多，依据氢氧化钠与硫酸反应的方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 1 2 4ml×C（H2SO4）
