化学中naoh加入到盐酸中导电性如何变化？ NaOH逐渐加入到盐酸溶液中，溶液导电性逐渐降低至到中和反应刚好完全时，溶液导电性几乎为0，在加入NaOH，溶液导电性又逐渐增强，至不变。
右图表示向硫酸溶液中水滴加氢氧化钡溶液发生中和反应时，溶液导电性的变体．试解释：（1）B表示______； 根据化学知识：向一定量的稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钡溶液，将得到硫酸钡沉淀，导电性变弱，即为图中AB段所示；B点是两者恰好完全中和，溶液中基本上无自由移动的离子，故导电性最小；当滴入氢氧化钡溶液过量时，硫酸用完，只剩下氢氧化钡溶液，随着氢氧化钡的逐渐增多，离子浓度逐渐增大，导电性会增强．故答案为：（1）B点是两者恰好完全中和，溶液中基本上无自由移动的离子，故导电性最小；（2）硫酸溶液和氢氧化钡溶液发生了中和反应，生成的BaSO 4 又难溶于水，溶液中的离子浓度逐渐降低；（3）两者恰好完全中和后，由于加入的Ba（OH）2 渐多，溶液中的离子浓度逐渐增大，所以导电性又逐渐升高．
图为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势 A．氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，故A正确；B．醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应，当醋酸剩余时，氢氧化钠物质的量0，醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，故B错误；C．活化能为使分子成为活化分子所具备的能量，应为活化能的总能量与分子平均能量之差，故C正确；D．加入催化剂，可降低反应的活化能，导致活化分子数目增多，反应速率增大，故D正确．故选B．
关于稀硫酸中加入氢氧化钠后导电性怎么变的问题（加强版） 稀硫酸有2个H离子氢氧化钠有1个OH离子当中和反应终点时，稀硫酸和氢氧化钠的摩尔比是1：2在同体积相混时(不考虑混合后体积变化)浓度等式2稀硫酸=4氢氧化钠=硫酸钠(体积扩大一倍)即2C 4C C所以你说的氢氧化钠溶液的浓度应该为4C而不是2C换个思路，当硫酸钠浓度为C时，钠离子浓度为2C，则对应的氢氧化钠应该为2C.由于中和体积扩大一倍，则氢氧化钠浓度为4C.当然也是以同体积中和为前提
关于稀硫酸中加入氢氧化钠后导电性怎么变的问题（加强版） 稀硫酸有2个H离子氢氧化钠有1个OH离子当中和反应终点时，稀硫酸和氢氧化钠的摩尔比是1：2在同体积相混时(不考虑混合后体积变化)浓度等式2稀硫酸=4氢氧化钠=硫酸钠(体积扩大一倍)即2C 4C C 所以你说的氢氧化钠溶液的浓.
为什么可以用测量反应后溶液导电性的方法来判断中和反应是否发生呢？如果可以，具体变化又是怎样的呢？ 中和反应是氢离子和氢氧根的反应，溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，浓度高，导电性强，反之则低.中和反应吧氢离子和氢氧根都反应了，离子浓度自然低，导电性就差了.总之，原溶液中可自由移动的离子减少了，导电性就弱了
氢氧化钠和盐酸反应后，溶液导电能力怎么变化 氢氧化钠和盐酸反应来后（氯化钠无析出？），溶液导电能力不变。这是因为氢氧化钠和盐源酸发生了中和反应，其中的氢氧根离子，和盐酸中的氢离子，生成了水。也百就是说，溶液中的氢氧根离子浓度变度小了。与此同时，溶液中生成的氯化钠中，多出了一个氯离子。因此其中离子浓度不变，导电能力也问不变。氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式和离子反答应式如下：？
溶液导电问题 可以像你那样考虑，不过溶液导电的本质原因是溶液中自由粒子的定向移动.所以是氢离子和氢氧根离子结合，是自由移动的离子数降低，因而导电性减弱.
化学中naoh加入到盐酸中导电性如何变化？ 与氢氧化钠2113的加入量有关。在忽略反应5261生成少量水的情况下，加入少量氢氧化4102钠（少于1653盐酸）后，其导电性不变，因为只是从HCI生成了NaCI，离子浓度并未改变；当加入氢氧化钠的量大于盐酸时，溶液的导电性会增强。
