如何判断ksp的大小。例如氯化银和碘化银。氯化银的ksp大于碘化银。为什么？ 越难溶于水，ksp越大，碘的原子半径大
比较氯化银和氯化碘的溶度积，向氯化银浊液中加碘化钾，对吗 比较氯化银和氯化碘的溶度积，向氯化银浊液中加碘化钾，这句话不对。比较氯化银和碘化银的溶度积：向氯化银浊液。
佛尔哈德法测定氯离子时，未加硝基笨，结果是偏低还是偏高，求教 如果未加硝基苯会造成结果偏低原因该法是返滴定Cl－，如果没有将AgCl沉淀滤去，也没有加有机溶剂，由于KSP，AgSCN，AgCl会使沉淀转化，即AgCl↓+SCN－→AgSCN↓+Cl－。要想得到持久的红色，必须继续滴入SCN－标准溶液，直至SCN－与Cl－之间建立平衡关系为止，这就必定多消耗一部分NH4SCN溶液，也就是使测得的过量Ag+偏高，由于该法是返滴定Cl－，从而使得与Cl－反应得Ag+的量偏低，即测定的Cl－偏低。佛尔哈德法以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]作指示剂的一种银量滴定法。在酸性介质中，用硫氰酸铵(NH4SCN)标准溶液直接滴定含Ag+的试液，待硫氰酸银(AgSCN)沉淀完全，稍过量的SCN-与Fe3+反应生成红色络离子，指示已到达滴定终点。采用返滴定法可测定Cl-、Br-和I-。即加入过量硝酸银标准液，将Cl-、Br-和I-生成卤化银沉淀后，再用硫氰酸铵返滴剩余的Ag+。用该法测定Cl-时，由于氯化银(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸银(AgSCN)的大，近终点时可能发生氯化银沉淀转化为硫氰酸银，将多消耗硫氰酸铵滴定剂而引入较大的误差（即会发生盐效应，加入硫氰酸铵会使氯化银沉淀溶解度增大，从而使部分氯化银溶解，多消耗硫氰酸铵滴定剂）。为避免此现象，可加入硝基苯等试剂保护氯化银沉淀。。
氯化银、氯化溴、氯化碘在同浓度的氨水中溶解度大小排列顺序为什么，请说明理由 氯化银溶于稀氨水，溴化银溶于浓氨水生成配位化合物，而碘化银不溶于氨水。从大到小即：AgCl、AgBr、AgI
