试以PH玻璃电极为例简述膜电位的形成机理 玻璃电极的玻璃膜进入水溶液中，形成一层很薄的溶胀的硅酸层，其中Si与O构成的骨架是带负电荷的，与此抗衡的离子是碱金属离子M+，当玻璃膜与水溶液接触时，其中M+为氢离子所交换，因为硅酸结构与氢离子所结合的键的强度远大于M+的强度，因而膜表面的点位几乎全为氢离子所占据而形成三SiO-H+，膜内表面与内部溶液接触时，同样形成水化层.但若内部溶液与外部溶液的ph不同，则将影响三SiO-H+的解离平衡.故在膜内外的固—液界面上由于电荷分布不同而形成二界面电位，这样就使跨越膜的两侧具有一定的电位差，这个电位差就称为膜电位.希望对你能有帮助.
增加玻璃强度的方法有哪些？ 玻璃最早2113用于装饰物品是在公元前30 0 0 年的埃及和5261近东地区。后来人4102们发明模压1653成型制作成玻璃器皿。现在，玻璃因其光学透过性能好，制造成本低，工艺控制简单及易加工型等，被广泛应用于农业，交通，电子，航空及航天等领域。但是由于玻璃的本质脆性及低强度限制了其进一步发展。强度是指材料抵抗破坏或失效的能力。从力学角度分析，强度是指材料在一定载荷作用下发生破坏时的最大应力值。对于脆性材料，断裂强度最能反映它的力学性能。断裂必须克服固体的内聚力，原子键必须断开，材料的理论强度恰恰是原子键能的一种反映。根据化学键的结合强度计算，玻璃的理论强度为E/IO 的数量级。那么照此推算玻璃的强度应该约为7 0 0 0 M P a。但在现实应用中，玻璃的实际强度只有8 0~10 0 M P a，比理论强度低2~3个数量级。实际强度和理论强度的巨大差距是由于玻璃中存在微裂纹所导致的。影响玻璃实际强度的因素很多：如存放环境(如温度、湿度、气氛、存放的时间等)、表面机械加工、样品尺寸、加载速度、机械划伤以及内部不均匀性(气泡、结石)等，其中表面微裂纹的存在对玻璃实际强度影响最大。由于很多应用都需要高强度的玻璃，因此提高玻璃的强度是解决问题。
什么是高强度玻璃 化学钢化玻璃 化学钢化是通过离子交换在玻璃表面形成压应力层而提高玻璃强度的方法，玻璃内部的小半径碱金属离子与熔盐中的大半径碱金属离子发生交换，在玻璃表面产生挤塞。
常见的金属离子的颜色 常见的有色2113离子有：Cu2？ 铜离子5261—蓝色Fe2？ 亚铁离4102子—浅绿色Fe3？ 铁离子—淡紫色（溶液中一般呈现棕黄1653色）Mn2？ 锰离子—浅粉色Co2？ 钴离子—粉色Ni2？镍离子—绿色Cr2？亚铬离子—蓝绿色Cr3？铬离子—绿色Cd2？ 镉离子—蓝绿色Au3？ 金离子—金黄色MnO？？ 高锰酸根离子—紫红色MnO？2？锰酸根离子—墨绿色CrO42-铬酸根离子-黄色扩展资料：颜色变化的反应：1、蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时，被某液体溅到皮肤上，皮肤变黄)。2、酚类遇Fe3？显紫色。3、Fe3？遇SCN-呈现血红色。4、Fe2？（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3？(黄色)。5、Fe(OH)？(白色)，在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀，最后变为Fe(OH)？红褐色沉淀。6、白色无水硫酸铜溶于水会变蓝。7、淀粉遇碘变蓝。8、次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条，使有色布条褪色，其实是氯气与水生成 次氯酸HClO，而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O？，双氧水H？O？等都可使高锰酸钾溶液褪色。9、二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液，颜色恢复。10、不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成。
