硫-碘热循环法制取氢气 (1)SO2＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4(2)2HI＝H2＋I2(3)2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O
北京时间2008年9月25日21时10分04秒，我国自行研制的神州七号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空．担任 （1）①6.0g即0.1mol液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二化氮完全反应生成N2（g）、CO2（g）、H2O（g）、放出225.0kJ的热量，所以1mol液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二化氮完全反应生成N2（g）、CO2（g）、H2O（g）、放出2250kJ的热量，则热化学方程式为：C2H8N2+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250kJ/mol，故答案为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250kJ/mol；②A、物质的燃烧反应不一定有氧气参加，如液态偏二甲肼在液态四氧化二化氮燃烧，故A错误；B、该反应中氧化剂N2O4与还原剂C2H8N2物质的量之比为2：1，故B正确；C、N2不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故C错误；D、偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂是二者发生剧烈的氧化还原反放出大量的热和产生大量气体的原因，故D正确；故选：BD；（2）可能是部分液态四氧化二氮泄露或二氧化氮反应不完全导致，根据平衡移动原理，减压，升温促进可逆反应平衡N2O4（g）？2NO2（g）（红棕色），△H＞0向生成二氧化氮方向移动，故答案为：可能是部分液态四氧化二氮泄露或二氧化氮反应不完全导致，根据平衡移动原理，减压，升温促进可逆反应平衡N2O4（g）？2NO2（g）（红棕色）。
等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、。 设金属A、B、C再化合物中的化合价分别为x、y、z，金属的物质的量均为n，利用电子守恒得出关系式，再结合VB=2VC，且VA=VB+VC分析金属C在化合物中的化合价．
磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下，下列有关叙述。 D
化学的应用题谁能给我几道，要答案和思路 1．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)(12分)最近，我国利用生产磷铵(温度变化其溶解度变化不大)排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：回答下列问题：⑴若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a的名称为。进行操作b时需注意。⑵装置a用于磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行，请在答题卡的方框内画出装置a的示意图。⑶热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是。⑷固体A为生石膏（CaSO4？2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4？H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。为测定 固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180 g置于坩埚中加 热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图：①将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色。写出1400℃时的化学反应方程式。②固体A中生石膏的质量分数＝。答案：⑴过滤 低温蒸发结晶⑵（如图或其他能防止氨气倒吸的装置）⑶ 冷凝管⑷ ① 2CaSO4 2CaO＋2SO2↑＋O2↑② 95.6％2、(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)．。
化学原理的利用对人类生产生活具有重要的作用． （1）①海水中存在的离子性质判断，碳酸氢根离子是弱酸阴离子水解显碱性，离子方程式为：HCO3-+H2O？H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2O？H2CO3+OH-；②工业上常用饱和食盐水为原料制备氯气是通电条件下，氯离子在阳极.
