稀土荧光粉废料中稀土的主要成分是以氧化存在吗？ 灼烧对稀土元素有什么改变！ 稀土荧光粉废料中稀土的主要成分是以氧化存在吗？灼烧对稀土元素有什么改变！一般不是，荧光粉是用氧化物高温灼烧，从而得到一种新的物质，可以由紫外线激发发光。。
氧化钇变成氢氧化钇的化学方程式 氧化钇是稀土氧化物的一种，在水中难以溶解，因此不能与水直接化合制备氢氧化钇所以用以下方法：Y2O3+6HCI=2YCI3+3H2OYCI3+3NaOH=Y(OH)3+3NaCI然后过滤、洗涤、再过滤，低温蒸干就行
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氧化铁和盐酸是什么反应 氧化铁和盐酸2113是中和反应，反应生成盐和水。即：5261Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。拓展资料：氧化铁4102（ferric oxide），化学式Fe2O3。又称烧1653褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等。易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效。
（2012？连云港三模）稀土金属是我国的战略性资源，它们位于周期表中的ⅢB族，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价．一种以钇矿石Y （1）在后继实验中需将亚铁转化为易沉淀的+3价铁，故不需要隔绝空气，故答案为：不需要，空气中的氧气能将+2价铁氧化为+3价铁；（2）周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似，欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，所以Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断；加过量的盐酸，硅酸钠反应生成硅酸沉淀，Na2BeO2的反应生成氯化铍溶液，再加入过量氨水沉淀铍离子，故答案为：b；（3）根据表中数据可知调节PH时先生成Fe（OH）3沉淀，然后生成Y（OH）3沉淀，继续滴加氨水，氨水与Y3+反应生成Y（OH）3沉淀，其反应的离子方程式为：Y3+3NH3？H2O=Y（OH）3↓+3NH4+；故答案为：Fe（OH）3；Y3+3NH3？H2O=Y（OH）3↓+3NH4+；（4）草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3、CO和CO2，其反应方程为：Y2（C2O4）3 加热.Y2O3+3CO↑+3CO2↑；故答案为：Y2（C2O4）3 加热.Y2O3+3CO↑+3CO2↑．
