高中化学中哪些不符合8电子稳定结构还有就是元素周期 五氯2113化磷，中心的磷原子十点子三氯化硼，中心的硼原子六5261电子硝酸，中心的氮4102原子十电子硫酸1653，中心的硫原子12电子元素周期律中气态氢化物越稳定，熔沸点越高越稳定.比如常温时气体、液体、固体，此时气体已是沸点以上，而固体还未到熔点，也就是说气体的熔沸点低于固体，请问是气体性质稳定还是固体啊，显然是固体.因此可得出结论，熔沸点越高越稳定.现在再比较气态氢化物，当然也是熔沸点越高越稳定啦.
为什么四氯化碳遇水不水解，而四氯化硅，三氯化硼却易水解？这个需要用分子结构和电子轨道杂化等知识来解释，你问了这个问题，说明这些你还没学过，解释的太专业可能你不太看。
三氯化磷和三氯化硼中所有原子的最外层达到8电子稳定结构了吗？五氯化磷呢？ 三氯化磷达到了，但三氯化硼中硼的最外层只够6个电子.五氯化磷不符合要求.
四氯化碳与水不反应，但三氯化硼在潮湿空气中容易水解，为什么？ 因为四氯化碳的空间结构与甲烷相似，都是正四面体，属于非极性分子，结构比较稳定，不易与其它物质反应；而三氯化硼的空间结构为三角锥形，属于极性分子，相对不稳定，易发生化学反应，因此，三氯化硼能与水发生反应而四氯化碳不能
为什么四氯化碳遇水不水解，而四氯化硅，三氯化硼却易水解？ 这个需要用分子结构和电子轨道杂化等知识来解释，你问了这个问题，说明这些你还没学过，解释的太专业可能你不太看得懂，就简单讲一下原理。SiCl4水解的过程是：1，一个水分子和SiCl4结合（O的孤对电子占据Si的d轨道）形成一个中间体2，一个Cl和水上的一个H脱离3，如此类推，直至到全部的Cl都脱离这个过程要求Si上有3d空轨道，由于C没有d空轨道（因为没有2d），所以就不能接受氧上的孤对电子，就不能进行水解。NCl3、OCl2、BCl3等的水解是水中的H进攻（其余的过程与上面类似）而CCl4因为C的电子轨道比较紧凑，分子键很牢，H的键能不能夺取Cl，所以很稳定。
三氟化硼分子的空间构型是______；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考 BF3中B形成3个σ键，孤对电子数为12×（3-3×1）=0，为sp2杂化，立体构型为平面正三角形；硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B-X键具有一定程度的双键性质，在B原子上有一个空的2p轨道从三个卤素原子上的任何一个已经充满电子的对称性相同的p轨道接受一对电子形成了p-pπ键，故答案为：平面三角形；B与X原子间还有π键形成．
三氯化硼的硼原子没有形成8电子，为什么？ 稳定的.空轨道可以形成配位的；硼是周期表第三主族唯一的非金属元素，B原子的价电子结构是2s22p1，它能提供成键的电子是2s2p，还有一个空轨道.这种B原子的价电子少于价轨道数的缺电子情况，但硼与同周期的金属元素锂，铍.
三氯化硼的硼原子没有形成8电子，为什么？它稳定吗？ 稳定的。空轨道可以形成配位的；硼是周期表第三主族唯一的非金属元素，B原子的价电子结构是2s22p1，它能提供成键的电子是2s2p，还有一个空轨道。这种B原子的价电子少于价轨道数的缺电子情况，但硼与同周期的金属元素锂，铍相比原子半径小，电离能高，电负性大，以形成共价键分子为特征。在硼原子以sp2杂化形成的共价分子中，余下的一个空轨道可以作为路易斯酸，接受外来的孤对电子，形成以sp3杂化的四面体构型的配合物。三氯化硼是一种重要的化工原料。三氯化硼遇水分解生成氯化氢和硼酸，并放出大量热量，在湿空气中因水解而生成烟雾，在醇中分解为盐酸和硼酸酯。三氯化硼反应能力较强，能形成多种配位化合物，具有较高的热力学稳定性，但在放电作用下，会分解形成低价的氯化硼。在大气中，三氯化硼加热能和玻璃、陶瓷起反应，也能和许多有机物反应形成各种有机硼化合物。
什么是三氯化硼？ 【中文名称】三氯化硼【英文名称】borontrichloride【结构或分子式】【相对分子量或原子量】117.19【密度】1.349（11℃）【熔点（℃）】-107【沸点（℃）】12.5【折射率】1。
三氯化磷和三氯化硼中所有原子的最外层达到8电子了吗？ 三氯化磷达到了，但三氯化硼中硼的最外层只够6个电子。五氯化磷不符合要求。
