新生成的氧化铝有什么性质在电解池中当电解质溶液为稀硫酸时为什么铝制电极上会产生氧化铝 铝会钝化，阳极产生氧气，而铝在阳极经活化极易与氧气反应，反应实质是电解水并且产生的氧气与铝反应 追问：请问一下什么叫做活化回答：额，好吧，是我说法不严谨，应该是阳极缺电子，会更易产生铝阳离子 追问：那么为什么他的电解方程式是2AL+3H2O=AL2O3+6H（离子）+6e（电子）回答：这是阳极方程啊，阳极上铝离子直接与自由基状态的氧原子反应生成氧化铝
镁，铜放氢氧化铝（电解池）正负极反应方程式 负极：Mg+2oH+2e=Mg(oH)2正极：2H+2e=H2
按要求回答下列问题： （1）用电解熔融的氧化铝来制备金属铝时，电解池的阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2O2-4e-=O2↑；故答案为：2O2-4e-=O2↑；（2）金属铝和氢氧化钠水溶液之间发生反应生成偏铝酸钠、氢气，离.
电解池中电解alcl3，为什么当al3+电解完毕，继续电解的话，生成的al(oh)3沉淀会被溶解？ 楼主你好。很高兴为你刚才有事，迟了些~楼主见谅这个问题，我列了方程式，可以进行下定量分析.我和楼主的想法是一样的，阐述如下哈~楼主注意，这里的两电极都是石墨电极.电解氯化铝溶液时，因AlCl3水解溶液显酸性，应该是：阴极放出电子，H+比Al3+更易得到电子，电极方程式为：2H+2e-=H2阳极吸收电子，Cl-比OH-更容易放出电子，电极方程式为：2Cl-2e-=Cl2所以，在电解开始一段时间，相当于电解HCl溶液，两极都只能看到产生大量气泡.随着电解的进行，阴极区H+放电转化为H2逸出，溶液pH升高，当溶液pH升高到一定值时，Al3+开始以Al(OH)3沉淀析出.而在AlCl3溶液中能够提供的Cl-与Al3+的物质的量之比为3∶1，电解AlCl3溶液的过程中，阳极放电消耗Cl-与阴极放电消耗H+的物质的量相等，因而阳极每消耗1个Cl-，阴极就生成1个OH-，整个溶液中生成OH-的物质的量始终不会超过Al3+物质的量的3倍，溶液中没有多余的OH-来溶解Al(OH)3.所以这里有个比较大的问题是，有没有这样的情况：就阴极区局部而言，Al3+沉淀完全后，H+继续放电，OH-剩下得越来越多，最终导致Al(OH)3溶解.楼主的老师说的可能就是这种情况吧？但我个人分析后认为哈~因为当Al3+沉淀完全后，Cl-也就消耗完了，这时相当于电解水，阴极析出H2、阳极。
电解池氧化铝的阴阳极反应式 阳极：2O2-4e=O2阴极：Al3+3e=Al总反应：2Al2O3=4Al+3O2
为什么铝在电解池做阳极石墨做阴极发生失去电后子和水反应生成氧化铝和氢离子而不是氢气 在电解反应中，铝做阳极时，只能是失去电子被氧化成铝离子，在铝阳极上没有还原物质，只有氧化物质，所以不会有氢气产生。阴极上会产生氢气。
