一氧化氮的制备方法 来制备，在实验室中，通常用铜和稀硝酸反应来制备 一氧化氮。3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 这种制备的一氧化氮可能含有一定量的 二氧化氮 和少量氮气。。
如下实验操作正确且能达到实验目的的是( ) C稀硝酸具有强氧化性，与铁粉反应不会产生氢气而只能生成NO，A错误；结晶水合物在坩埚中加热脱水，B错误；酸式滴定管用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液，C正确；乙醇与水混溶，不能用乙醇作为水溶液的萃取剂，D错误。
硝酸的制备方法 氨氧化法硝酸工业与合成氨工2113业密接相关，氨氧化法是5261工业生产中制取硝酸4102的主要途径，其主要流程1653是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工业与制氨工业密不可分。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。4NH3+5O2=催化△=4NO+6H2O2NO+O2=2NO2（工业上制时要不停通入氧气）3NO2+H2O=2HNO3+NO（NO循环氧化吸收）4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用NaNO3（s）+H2SO4（l）—→NaHSO4（s）+HNO3（g）原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：NaNO3+H2SO4=△=NaHSO4+HNO3（原理：高沸点酸制低沸点酸）不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s)=>；Na2SO4(s)+HNO3(g)步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有。
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性。 （1）胶头滴管或量筒（答对一个即可得分）（2）过氧化钠（3）干燥氧气和氨气的混合气体； 4NH3+5O24NO+6H2O （4）紫色石蕊试液变红；过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶？ （5）试管丁内水面慢慢上升，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色
