如何利用循环伏安法判断电极过程的可逆性 看氧化峰与还原峰的峰电位差，如果峰电位差小于(0.059/n)V，其中n为电极反应转移的电子数，则认为是一个可逆反应。这是判断反应是否可逆的方法，不叫做“理解电极过程的可逆性”。从伏安图上可以看出氧化峰电流在扫描电压达到某一值时出现迅速增大的现象，这是因为此时的电压使得电极足以夺取周围溶液中离子的电子；随着离子不断被消耗，电流开始减小，直到后来几乎为0，当施加一反向电压时，原先失去电子的离子从电极那里获得电子回到还原态，这个过程和前面的氧化峰刚好相反，两者综合在一起就是电极过程的可逆性。扩展资料：循环伏安法可用于电极反应的性质、机理和电极过程动力学参数的研究。也可用于定量确定反应物浓度，电极表面吸附物的覆盖度，电极活性面积以及电极反应速率常数、交换电流密度，反应的传递系数等动力学参数。(1)电极可逆性的判断循环伏安法中电压的扫描过程包括阴极与阳极两个方向，因此从所得的循环伏安法图的氧化波和还原波的峰高和对称性中可判断电活性物质在电极表面反应的可逆程度。若反应是可逆的，则曲线上下对称，若反应不可逆，则曲线上下不对称。(2)电极反应机理的判断循环伏安法还可研究电极吸附现象、电化学反应产物、电化学—化学耦联。
如何判断一个热力学过程是否可逆？什么叫准静态过程
如何用循环伏安法来判断极谱电极过程的可逆性 看氧化峰与还原峰的峰电位差，如果峰电位差小于(0.059/n)V，其中n为电极反应转移的电子数，则认为是一个可逆反应。
可逆循环与不可逆循环熵变哪个更大？为什么？ 系统的熵变为0，因为是循环。体系的熵变＞0，因为是不可逆。不可逆熵变＞可逆，因为可逆熵=0
可逆过程，可逆循环和循环过程三者的区别？ 工质从初态出发，经过一系列状态变化，最后回复到初始状态的过程叫循环过程。系统完成某一过程后，可以沿原来的路径回复到初始状态，系统与外界不遗留任何变化的过程叫可逆过程。全部由可逆过程组成的循环称为可逆循环。
绝热循环过程一定是可逆循环过程吗？为什么 一定是可逆过程.原因：经历一个循环后，所有状态函数的都要恢复原值.绝热过程的熵变是大于或等于零的，若由A到B过程不可逆：则状态B的熵值S2大于状态A的熵值S1，此时即使经历一个可逆绝热过程希望回到状态A，但熵值仍为S2，大于S1.而熵为状态函数，熵值不同状态不会相同，即无法循环回A状态.所以要能循环必须要绝热可逆
说明热力循环的“可逆”和“不可逆”过程 熵变等于0就可逆熵变不等于0就不可逆
可逆过程，可逆循环和循环过程三者的区别 工质从初态出发，经2113过一系列状态变化，最后5261回复到初始状态的过程4102叫循环过程。系统1653完成某一过程后，可以沿原来的路径回复到初始状态，系统与外界不遗留任何变化的过程叫可逆过程。全部由可逆过程组成的循环称为可逆循环。
