含硅（Si）的晶体都是原子晶体吗 不是2113。1、单质硅，二氧化硅是原子5261晶体。2、硅酸钠是离子晶体。3、四氯化4102硅和四氢化1653硅的晶体，是分子晶体。由于原子晶体中原子间以较强的共价键相结合，故原子晶体：①熔、沸点很高，②硬度大，③一般不导电，④难溶于溶剂。常见的原子晶体：常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)等；某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO？)等。扩展资料非金属单质和共价化合物所形成的晶体属于原子晶体还是分子晶体，可以从以下角度进行分析判断（1）依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力判断组成原子晶体的粒子是原子，粒子间的作用力是共价键；组成分子晶体的粒子是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。（2）依据物质的分类判断①常见的原子晶体有：金刚石、晶体硼、晶体锗等单质；SiO？、SiC、BN、AlN等化合物。新型无机非金属材料“家庭”的成员(如BN)熔点高、硬度大、耐高温、抗氧化，它们大多属于原子晶体。②大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅等除外)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO？除外)、酸、绝大多数有机物(有机盐除外)都是分子晶体。（3）依据晶体的熔点判断原子晶体的熔、沸点高，常在1 000 ℃以上。
单质那些是分子晶体原子晶体. . . . . .求全 ⅠA族 仅H分子晶体、其他均为金属晶体ⅡA族 均为金属晶体ⅢA族 仅B为原子晶体，其他均为金属晶体ⅣA族 C（金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，石墨混合型晶体。
短周期元素的单质和氧化物均为原子晶体的是哪个 硅元素。晶体硅和二氧化硅都是原子晶体。
单质是否一定为为原子晶体 高中阶段就只有Si 金刚石 这2种单质是原子晶体
金属单质都是金属晶体吗？ 化学书上写的锗单质属于原子晶体 是不是有矛盾啊 不一定.首先，金属单质，不一定是晶体，比如Hg是液态的，就不属于晶体.其次，Ge、Si这类半导体，具有金属、非金属的双重性质，不是金属晶体，而是原子晶体最后，只有形成金属键的固体金属，才属于金属晶体
第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是（ ） 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构 分析：C、Si都属于第IVA族元素，但C位于第二周期、Si位于第三周期，由原子构成的晶体属于原子晶体.
si是不是原子晶体 有Si元素的基本上是原子晶体，还有金刚石也是原子晶体.，原子晶体是由原子构成的.当然原子晶体也包括化合物，如SiO2，它是由Si原子和O原子构成的.
二氧化硅为什么是原子晶体？他不应该是分子么？既有Si又有O 谁告诉你说非金属一定形成共价化合物的？原子晶体的定义是物质的原子间全部以共价键相连，形成一个大型三维网状结构，具有高熔沸点，高稳定性等特征.SiO2正是满足这样的条件，Si和O全部以共价键相连，物质中不存在SiO2的单个分子，因此是原子晶体.
元素周期表第三周期元素单质的沸点高低的原因（Si是因为原子晶体所以最高，Ar是因为是单原子分子，Cl2是气体，而剩下的怎么排？比如Al为什么是第二高？ 比较Na与Al金属的沸点高低：自由e数多，金属键能强（大），沸点高.
关于晶体的类型问题. 听课啊。Si 硅 14号S 硫 16号不同元素，同一周期不同族单质也就不一样，都是非金属记住，一般来说高中涉及原子晶体共四个Si（晶体硅）C（金刚石）（石墨就不是了）SiO2（石英 黄沙）SiC（金刚砂）原子晶体是原子间以共价键构成的空间网状结构的晶体分子晶体是原子间以共价键构成的分子 再通过原子间作用（范德华力和氢键）构成的晶体所以S单质就是分子晶体，Si是原子晶体原子晶体不用理解，背出来就ok那个，我看了楼上的.我不想多说.4种晶体，分为离子、分子、原子、金属金属单质和带“石”字旁的非金属单质，是属于原子晶体.你认为会对伐.外加一句，我高一=
