分子的极性是否会影响其熔沸点 分子的极性和熔沸点

分子的极性与溶沸点的关系 分子极性越大熔沸点越高液体沸腾实际上就是使分子的运动速率增大，分子间间隔增大，从而使分子能自由运动(相对自由).由于分子间的作用力束缚了分子的运动，束缚了分子的间隔增大，所以分子间作用力越大，分子的运动速率增大越难，分子的间隔增大越难，也就是使分子得到自由运动所需要的能量越多，其沸点就越高.由于分子极性越大，分子间的静电相互作用力就越大，也就是分子间的作用力就越大，根据上面分子间作用力对沸点的影响，可以得出其沸点就越高.极性分子和非极性分子的溶沸点如何比较？ 极性分子的 偶极距比非极性分子的要大，分子间的作用力也更强 极性分子间的作用力有诱导效应，色散力，范德华力，而非极性分子间只有范德华力 作用力越大越不易挥发，沸点也 较高！极性分子与非极性分子的融沸点怎么比较？ 沸点与分子间作用力直接相关，分子量相同色散力相当，而极性大的分子取向力大，总体看分子间作用力大，沸点高.熔点的问题比较复杂，分子结构对其具有更大的影响.因为液体与固体相比，分子间的平均距离在一个数量级上，变化不大.对称性好的分子通常易结晶熔点高.举个简单例子，比如苯与甲苯，苯的沸点比甲苯低（分子量、极性都稍小），但苯分子高度对称，因此熔点为5.5度，而甲苯的熔点为－95度，要低很多.离子液体是离子晶体，组成微粒间的作用力为静电吸引（比范德华力大得多），因此几乎没有蒸汽压，但是由于它们被设计成不对称结构，其熔点可以低至零下.怎么判断分子的极性？ 通俗的说，极性体现了一个分子阴阳电荷共同体现出的带电情况.如果一个分子中正电荷的中心与其负电荷的中心重合，那么阴阳电荷对这个分子的贡献互相抵消，我们称这个分子是非极性分子；而如果一个分子中正电荷的中心与其负电荷的中心不能重合，那么阴阳电荷对这个分子的贡献不能互相抵消，这个分子就是一个极性分子.举一个例子：甲烷CH4由于四个C－H键中，共用的电子对都向C偏移，所以C原子相对来说带有负电荷，而H原子带有正电荷.又因为甲烷分子是空间实心正四面体结构，四个H原子分布在正四面体的四个顶点上，C原子位于正四面体的几何中心，所以正电荷（四个H原子）的中心在正四面体的几何中心，而负电荷（C原子）的中心也在正四面体的几何中心，二者重合，因此甲烷分子是非极性分子.判断一个分子是否有极性，最严格的方法就是用上面说的，依据极性的定义.而有了经验后，可以大致认为，一般来说，对称的分子就是非极性分子了.如乙炔C2H2，呈直线型，结构式H－C三C－H，分子呈轴对称，属于非极性分子.分子的极性是否会影响其熔沸点 熔点和沸点是不一样的，一般来讲，沸腾需要克服分子间的范德华力，范德华力来源于三部分：色散力，诱导力和取向力，分子量越大，其色散力越大，沸点越高，对于同分异构体，分子极性大其诱导力和取向力较大，沸点较高，所以支链烷烃比相同碳数的直链烷烃沸点低；但是熔点主要决定于其晶格能的大小，分子形状越规整，对称性越好晶格能就越高，熔点也越高，比如苯的熔点比甲苯要高60几度，就是因为甲苯的对称性不如苯，但是甲苯的沸点比苯高30度，就是因为其分子量大，极性也大。极性非极性与熔沸点的关系 沸点与分子间作用力直接相关，分子量相同色散力相当，而极性大的分子取向力大，总体看分子间作用力大，沸点高.熔点的问题比较复杂，分子结构对其具有更大的影响.因为液体与固体相比，分子间的平均距离在一个数量级上，变化不大.对称性好的分子通常易结晶熔点高.举个简单例子，比如苯与甲苯，苯的沸点比甲苯低（分子量、极性都稍小），但苯分子高度对称，因此熔点为5.5度，而甲苯的熔点为－95度，要低很多.离子液体是离子晶体，组成微粒间的作用力为静电吸引（比范德华力大得多），因此几乎没有蒸汽压，但是由于它们被设计成不对称结构，其熔点可以低至零下.分子的极性是否会影响其熔沸点 若会，怎样影响，为什么 熔点和沸点是不一样的，一般来讲，沸腾需要克服分子间的范德华力，范德华力来源于三部分：色散力，诱导力和取向力，分子量越大，其色散力越大，沸点越高，对于同分异构体，分子极性。

#范德华力#极性分子