同一种物质的【标准氧化还原电位】和【标准电极电势】有关系吗？ 这与还原电势和氧化电势的规定有关.若将标准氢电极作为发生氧化反应的负极，待测电极作为发生还原反应的正极，组成一个原电池，这时测得的电池电动势即为待测电极的电极电势.由于假定待测电极发生还原反应，所以所得的电.
电极电势与氧化还原反应方向有什么关系 通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与 还原剂 向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行. 从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才。
氧化还原电位 电极电势 的区别 在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用.氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应.
氧化还原点对标准电极电势怎样比较大小 E？值越小（2113例如Li：-3.03v）的电极其还原型物质愈易失去电子5261，是4102愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难1653得到电子，是愈弱的氧化剂。E？值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子，是较强的氧化剂，对应的还原型物质则愈难失去电子，是愈弱的还原剂。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。扩展资料：无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离）的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。在产物中：被氧化的产物叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。被还原的产物叫做还原产物，其化合价在反应。
氧化还原性与标准电极电势 在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。当总的电池反应的E＞0时，反应。
氧化还原电极电势的问题 8H+MnO4-+5e-→Mn2+4H2OφMnO4-/Mn2+φ标MnO4-/Mn2+-RT/2F*ln（[Mn2+]/([MnO4-]*[H+]^8）反应前后各离子的活度都要写入计算式，其中H+是反应物，应写在分母上.与H+属于氧化型还是还原型无关.
