经实验测得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成 你这是奥化题吧。BC 硫酸根离子多的话就不是中性溶液了，故BC
化学问题 为鉴别盐酸、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙四种溶液，先向取出的少量四种溶液中分别滴加紫色的石蕊试液，若溶液 紫 色。则为 氯化钠溶液；若溶液 红 色，则为 盐酸溶液；若溶液 蓝 色，则为 氢氧化钠 和 氢氧化钙 溶液；取这两种溶液，分别加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是 氢氧化钙溶液 无现象的是氢氧化钠溶液。有关反应的化学方程式 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
HCO3-的化学特性是什么？它是酸性的还是碱性的？ 碱性，因为HCO3-水解大于电离 小苏打不就是碱性的么 但HCO3-可与强碱反应
中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ 不能，因为中性溶液Fe3+、Al3+已经沉淀完 Fe3+在PH=2.7开始沉淀 意思是说，当PH值达到2.7以上时，Fe3+会开始与水电离的OH-形成沉淀，至PH=3.7时将完全沉淀，也就是说此时溶液中不再含有Fe3+，Fe3+全都变成了Fe(OH)3中性溶液(如果是室温下)PH=7，已经远远超出Fe3+沉淀的PH值，因此Fe3+不能在中性溶液中存在，这样应该就好理解了也可以这样说，Fe3+必须在PH的酸性溶液中才会存在，PH时可以大量存在Al3+的情况同样如此
有四种氯化物，它们的通式为XCl 第IIA族元素的氯化物属于强酸强碱盐，为离子化合物，其熔点较高，且易溶于水，阴阳离子不水解，所以溶于水后得到无色中性溶液，该氯化物在水溶液里电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，故选D．
