用电极电势解释过氧化氢为什么既有氧化又有还原性
为什么双氧水既具有氧化性，又具有还原性？试从电极电势予以说明 因为双氧水中的氧是-1，氧一般是-2和0 价.当它变成0价时，这时失去电子，被氧化，显还原性当变为-2时，这时得到电子，被还原，显氧化性
为什么过氧化氢既有氧化性，又有还原性，试从电极电势分析
为什么双氧水既有氧化性又有还原性，试从电极电势说明 看那个图 就是横坐标是氧化态 纵坐标是电极电势 发现-1价的电极电势比-2 和0价高 如果连线的话形成一个正三角 所以-1。
为什么H2O2/H2O的还原电极电势比高锰酸钾高，但过氧化氢与高锰酸钾反应时，过氧化氢却作为还原剂呢？ 有问题，上知乎。知乎，可信赖的问答社区，以让每个人高效获得可信赖的解答为使命。知乎凭借认真、专业和友善的社区氛围，结构化、易获得的优质内容，基于问答的内容生产。
怎样验证双氧水的氧化还原性 双氧水的氧化性可通过双氧水与二价铁离子在酸性条件下的反应验证。取少量的硫酸亚铁溶液，放入干燥洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀硫酸，最后加入适量双氧水，溶液浅绿色变为黄色，反应的离子方程式：H2O2+2Fe2+2H+H2O+2Fe3+双氧水的还原性可通过双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应来验证。取用硫酸酸化的高锰酸钾溶液少许，加入干燥洁净的试管中，然后向试管中加入适量的双氧水，高锰酸钾溶液褪色。反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2↑+8H20
怎样验证双氧水的氧化还原性 双氧水的氧化性可通过双氧水与二价铁离子在酸性条件下的反应验证.取少量的硫酸亚铁溶液，放入干燥洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀硫酸，最后加入适量双氧水，溶液浅绿色变为黄色，反应的离子方程式：H2O2+2Fe2+2H+.
为什么双氧水在酸性条件下氧化性较强而还原性较弱 这是一种规律，具体的原因解释起来得用到高等无机化学的知识.很多氧化剂都是这样，在酸性条件下的氧化性强于中性和碱性，比如高锰酸钾，用它氧化有机物(醇)时，酸性条件能到CO2，中性条件就只能到羧酸，碱性条件甚至只能到醛.可以这样归纳，溶液中，氢离子能使氧化剂的氧化能力变强，所以很多氧化剂在使用时，都要求溶液为酸性.
用电极电势解释过氧化氢为什么既有氧化又有还原性 2 H2O2=2 H2O+O2我查了一下，标准电动势：E@(H2O2/H2O)=1.763V E@(O2/H2O2)=0.693V所以E@E@(H2O2/H2O-E@(O2/H2O2)=1.763V-0.693V=1.07V大于0.2V，所以在标准态下该反应能自发向右进行。此反应成立就证明了过氧化氢既有氧化又有还原性 歧化反应
