氧化值与化合价的区别？ 一，氧化值1970年国际纯粹化学和应用化学协会(IUPAC)对氧化值(oxidation)定义如下：元素的氧化值表示化合物中各个原子所带的电荷(或形式电荷)数，该电荷是假设把化合物中的成键电子都指定归于电负性更大的原子而求得.如在NaCl分子中氯元素的电负性比钠元素大，所以氯原子获得一个电子，氧化值为-1，而钠原子的氧化值为+1；又如在H2O中，两对成键电子都归电负性大的氧原子所有，因而氧的氧化值为-2，氢的氧化值为+1.氧化值可以有正值和负值，也可以是零和分数.一般将氧化值用阿拉伯数字标注在元素符号的右上角.确定氧化值一般有以下规则：1，在单质中，元素的氧化值为零.如：Ne，F2，P4和S8中的Ne，F，P和S的氧化值均为零.2，氢在化合物中的氧化值是+1，仅在与活泼金属生成的离子型氢化物，如CaH2，NaH中，H的氧化值为－1.3，氧在化合物中的氧化值一般是-2，但在过氧化物如H2O2，Na2O2等中为－1；在超氧化物如KO2中为－；仅在OF2中为+2.4，在一般化合物中，碱金属的氧化数为+1，碱土金属的氧化值为+2，氟的氧化值总为－1.5，在中性分子中，各元素氧化值的代数和为零.6，在任何化合物分子中各元素氧化值的代数和等于零；在多原子离子中各元素氧化值的代数和等于该离子所带电荷数.大多数情况下氧化值与。
什么是 氧化值 ？？要定义 元素的氧化值又叫氧化数或氧化态，是按一定规则给元素指定一个数字，以表征元素在各物质中的表观电荷（又叫形式电荷）数。在离子化合物中，元素的氧化值等于该元素离子的。
氧化数的概念？怎么理解它和化合价的区别与联系？ 氧化数与化合价在中学阶段可以说是相同的一、氧化数概念和确定氧化数的规则氧化数又叫氧化态，它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念，它在一定程度上标志着元素在化合物中的化合状态。在根据化合价的升降值和电子转移情况来配平氧化还原反应方程式时，除简单的离子化合物外，对于其他物质，往往不易确定元素的化合价数；对于一些结构复杂的化合物或原子团，更难确定它们在反应中的电子转移情况，因而难以表示物质中各元素所处的价态。1948年，美国化学教授格拉斯顿首先提出用“氧化数”这一述语来代替配平氧化还原反应方程式时元素的价数，以便简便地表述氧化还原反应中电子的转移情况，进而表明物质中各元素的氧化态。他规定氧化数用罗马数字表示，以区别于阿拉伯数字表示的化合价。以后许多化学研究者对于氧化数提出了各种不同的看法。60年代以前，正负化合价和氧化数的概念在许多情况下是混用的。70年代初，国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）在《无机化学命名法》中，进一步严格定义了氧化数概念，并对氧化数的求法作出一些规定。这些规定比较严格，但在具体求化合物中元素的氧化数时不方便，例如一个化合物中究竟有多少键合电子，。
判断氧化性，还原性强弱的为什么不是离子电荷数或元素化合价的差别。而是得失电子能力？得失电子能力又该 首先，我们知道，铁离子和铁反应生成亚铁离子，对于铁离子，从三价降到二价，化合价降低所以铁离子是氧化剂，那亚铁离子就是还原产物，所以铁离子氧化性强。对于得失电子看谁的电荷高即失去的电子多，氧化性就越强，因为失去电子越多，越不稳定，越易得到电子。但有些特殊情况就是半充满结构，相对也比较稳定。
氧化数如何计算
