电解池的问题，什么离子在阳极先氧化，什么在阴极先还原？ 首先要确定阳极的材料如果阳极为惰性电极（C、Pt）那么以还原性由高到低排列为：S2->；I->；Br->；Cl->；OH->；含氧酸根>；F-OH-以后的就轮不到电解了，直接电解水中的OH-。
亚硫酸根离子不属于阳极放电顺序中的含氧酸根吗？为什么 刚才的那个提问者？SO32-具有强的还原性，可以在阳极反应。但是高中阶段不会出现，只有在竞赛中才可能会出现，所以不考虑关于SO32-的电解反应。
因为看到阳极放电顺序有含氧酸根大于氟，我就在想硝酸根离子如果放电会生成什么，可貌似做了这么多题不可能出现，基本上都是电解氢氧根，那么硝酸根离子如果放电会生成什么？ 阴离放电顺序S2-，I-，Br-，Cl-，OH-，含氧酸根F-阳离放电强弱顺序与金属顺序表相反即由强弱顺序：Ag+>；Hg+>；Fe3+>；Cu2+>；H+(酸H）>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；H+(水）>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+肯定有水，当然水电离出的氢氧根离子放电
电解池阳极什么时候是水放电啊，大多数时候应该是4摩尔氢氧根放电啊，阳极谁水放电的原理是什么呢 电解时，溶液中离子2113放电，其放电顺序5261是根据其得到电子能力（阳离子）和4102失去电子能力（阴离1653子）来排座次的。阴离子在阳极放电，有一个大致顺序：1、所有简单阴离子（单核离子），除F(-)外，都先于OH(-)放电；如Cl(-)、Br(-)、I(-)、S(2-)、Se(2-)、Te(2-)等都先于OH(-)放电；2、含氧酸根分为两类：（1）最高化合价的含氧酸根都后于OH(-)放电；如CO3(2-)，SO4(2-)，NO3(-)、PO4(3-)、ClO4(-)等等，在电解过程中通常不放电（特殊情况就不介绍了）（2）中间化合价的含氧酸根都先于OH(-)放电。如ClO(-)，ClO3(-)，SO3(2-)，NO2(-)等，都先于OH（-）放电，生成更高化合价的酸根。
亚硫酸根离子不属于阳极放电顺序中的含氧酸根吗？为什么
电解池的放电顺序，分阴极和阳极，详细 电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>；H+(H2O)>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca+>；K+阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子扩展资料：电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）反应条件①连接直流电源②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极阳极：与电源正极相连为阳极③两极处于电解质溶液或熔融电解质。
若两极中有一极会和电解质溶液反应，那反应怎么写：比如，Fe Cu CuSO4 溶液 当电极和电解质溶液会反应的时候优先考虑电极反应失电子的物质：Fe>；OH->；SO42-得电子的物质：Cu2+>；H+阳极反应：Fe-2e-=Fe2+阴极反应：Cu2+2e-=Cu总反应式：Fe+Cu2+Fe2+Cu
电解池得电子的离子 首先：阴极反应的是溶液中的阳离子，重铬酸根是阴离子；其次，在溶液中电离的时候，在阴离子中，有个电离次序，阳极上是阴离子放电-2价的S离子＞-1价的I离子＞-1价的Br离子＞-1价的Cl离子＞-OH根＞含氧酸根＞F－所以在这.
为什么高锰酸根酸根不放电因为它是阴离子 向阳极移动 阳极只能发生氧化反应 但高锰酸根无法继续氧化 所以不放电
电解池中，阴、阳极的放电顺序。 阳极：活泼金属>；无氧酸根离子>；OH->；含氧酸根>；F-阴极：Ag+>；Hg+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Fe2+>；Zn+>；AI3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；k+
