下列盐的水溶液显中性的是

盐的水溶液不一定都是显中性 这句话对吗 是对的，除了强酸强碱盐的水溶液显中性外，其它类型的盐都不显中性。比如碳酸钠的水溶液是碱性的，就是我们日常生活中使用的碱。 下列盐的水溶液呈碱性的是 A、碳酸钙难溶于水，故选项错误． B、氯化钠的水溶液呈中性，故选项错误． C、碳酸钠的水溶液呈碱性，故选项正确． D、氯化铵的水溶液呈酸性，故选项错误．故选C． 下列溶液一定呈中性的是（　　） A．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故A错误；B．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正确；C．盐溶液的PH可以是中性如NaCl，酸性如AlCl3，或碱性如Na2CO3，故C错误；D．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以pH，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，该选项中c（H+）=10-7mol/L溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故D错误；故选B． 已知常用的强酸 已知常用的强酸（H2SO4、HCl、HNO3）跟常用的强碱（NaOH、KOH）反应生成的盐的水溶液显中性，现将某白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验．试按下列要求推断... 盐的水溶液不一定都呈中性，如Na A、Na2CO3溶液是无色的，不能说明碳酸钠溶液显碱性，该选项不能证明碳酸钠溶液显碱性；B、在Na2CO3溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液变红色，说明碳酸钠溶液显碱性；C、向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明碳. 把下列盐的水溶液按酸性、碱性和中性分类 碱性：Na2CO3、NaCN 中性：KNO3、KCl、酸性：NH4NO3、AlCl3、MgSO4、盐酸麻黄碱 盐的水溶液并非都显中性，而且酸性和碱性的强弱也不同． （1）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4+H2O=NH3?H2O+H+；溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；故答案为：酸，NH4+H2O=NH3?H2O+H+，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①NaNO3溶液中溶质是强酸强碱盐呈中性PH=7；②NaOH溶液是强碱溶液PH＞7；③NH4Cl溶液中 铵根离子水解显酸性PH；④Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，PH＞7，碱性小于氢氧化钠溶液；⑤NaHSO4溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性PH；同浓度溶液比盐类水解显示的酸性强；则溶液PH由大到小的顺序为：②＞④＞①＞③＞⑤；故答案为：②＞④＞①＞③＞⑤；

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