六氟合铁的稳定常数？ 多数教材只有β1、β2、β3，还真找不到β6文库找到只有β1、β2、β3、β5
四氯合铁和六氟合铁的标准稳定常数 当pH=1.5-3.0时，和铁离子1：1配位，形成紫色配合物 lgβ1=14.4当pH=4.0-9.0时，和铁离子1：2配位，形成红褐色配合物 lgβ2=25.2当pH=4.0-9.0时，和铁离子1：3配位，形成黄色配合物 lgβ3=32.2
利用有关溶度积和稳定常数，求下列反应的平衡常数：（2）CuCl2-=CuCl+Cl- Cu+2Cl-CuCl2-K稳CuCl Cu+Cl-KspK=1/(K稳*Ksp)=2.31
我想知道络合物的念法 氢氧化四氨合铜(Ⅱ)[Cu(NH3)4](OH)2六氯合铂(Ⅳ)酸H2[PtCl6]：有些络合物的外界能够完全电离出去内界是配位单元，外界是简单离子.又如K3[Cr(CN)6]之中，内界[Cr(CN)6]3-，外界K+.可以无外界，如Ni(CO)4.但不能没有内界，内外界之间是完全电离的.络合物 complex compound 络合物是由一些带负电的基团或电中性的极性分子，同金属离子或原子形成的配位键化合物.络合物络合物之一络合物通常指含有络离子的化合物，例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等.配合物又称络合物.络合物的组成以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下：(1)络合物的形成体，常见的是过渡元素的阳离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等.(2)配位体可以是分子，如NH3、H2O等，也可以是阴离子，如CN-、SCN-、F-、Cl-等.(3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目，最常见的配位数是6和4.络离子是由中心离子同配位体以配位键结合而成的，是具有一定稳定性的复杂离子.在形成配位键时，中心离子提供空轨道，配位体提供孤对电子.络离子比较稳定，但在水溶液中也存在着电离平衡，例如：[Cu(NH3)4]2+Cu2+4NH3因此在[Cu(NH3)4]SO4溶液中。
为什么铁和氯离子配离子稳定常数比硫氰酸根打还反应呢 氟离子的确和铁离子有很强的亲和性，但是那必须是三价铁。二价铁并不容易形成配合物，只有和CN-这样极强的配合阴离子才能作用。而三价铁离子则很容易形成(FeF6)3-这样的络离子。但是铁在非氧化性环境中，只能产生Fe2+离子，所以在氢氟酸中的反应不如盐酸快的，只能说氢氟酸和表面的铁锈可能反应更快一些。说到这，那就说一下另一个相似的金属Al，他能够轻松产生正三价的铝，而且他和氟离子的亲和性远大于氯离子，生成（AlF6）3-，最常见的氧化铝助溶剂冰晶石Na3AlF6就是该络合物形态。至于反应的趋势，那么显然要结合氢离子的浓度，数量级相差大概几十倍。这个是稀溶液的时候，但是生成的络合物的稳定常数，AlF6要比AlCl4大好多数量级的，所以Al和氢氟酸的反应程度要比盐酸大，但由于两者和铝反应都非常剧烈甚至会导致溶液沸腾样的状态，所以观察不出很大的差异。再说浓溶液，浓盐酸溶液氢离子浓度使不少，但是氢氟酸足够浓的话，比如纯的HF【氟化氢好像沸点20度的样子】，会产生这样的电离，HF+HF=H+十 HF2-酸性非常强，属于布朗斯特类超强酸，所以酸性也是要加强很多的，那么盐酸更没法和它比了。由于络合效应增加反应的剧烈程度，最好的就是拿Al和盐酸的反应对比铝和硫酸。
