写出金刚石转化为石墨的热化学方程式，据此判断更稳定的碳的同素异形体为 C(金刚石)=C(石墨)；H=-1.9kJ/mol 石墨更稳定
（1）如图表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系。写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 (1)C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH=\"+1.9\"kJ/mol(2)-970.2(3)(-a+2b-4c)(4)b 放热(1)由图像可写出①C(金刚石，s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH=\"-395.4\"kJ/mol。②C(石墨，s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH=\"-393.5\"kJ/mol，由②-①得C(石墨，s)=C(金刚石，s)，其ΔH=\"-393.5\"kJ/mol-(-395.4 kJ/mol)=\"+1.9\"kJ/mol。(2)根据盖斯定律可将(第二个热化学方程式×2)减去(第一个热化学方程式)再减去(第三个热化学方程式×4)得，ΔH=\"-882.0\"kJ/mol×2-(-804.2 kJ/mol)-(+2.6 kJ/mol)×4=\"-970.2\"kJ/mol。(3)将①-②×2+③×4得：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH=\"-a\"kJ/mol-(-b kJ/mol×2)+(-c kJ/mol×4)=(-a+2b-4c)kJ/mol。(4)根据图示可知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应是放热反应，加入催化剂改变反应历程，降低反应所需的活化能，故b曲线表示使用了催化剂。
已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=－393.51KJ/molC（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=－395.41KJ/mol已知相同条件下金刚石比。
