化学?选修3:物质结构与性质 (1)当基态原子的电子吸收能量后,电子会发生跃迁,激发态的S原子,其中1个3s电子跃迁到3p轨道,该激发态S原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s13p5,故答案为:跃迁;1s22s22p63s13p5;(2)S-H键的键能比O-H键的.
(2)由A与B两种元素形成的化合物中,其中B原子采用sp杂化的最简单化合物分子中,含有的σ键、π键数目之比为___. 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,则A为H元素;B原子核外电子有6种不同的运动状态,即核外有6个电子,则B为C元素;D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子,D原子外围电子排布为3d104s1,则D为Cu元素;结合原子序数可知,C只能处于第三周期,B(碳元素)与C可形成正四面体型分子,该化合物为四氯化碳,则C为Cl元素,(1)四种元素中电负性最大的是Cl,其基态原子的价电子排布为3s23p5,其基态原子的价电子排布图为:,故答案为:;(2)A、B分别为H、C元素,C原子采用sp杂化的最简单化合物为CH≡CH,碳碳双键中含有2个π键、1个σ键,则乙炔分子中含有的3个σ键、2个π键,含有的σ键、π键数目之比=3:2,故答案为:3:2;(3)D为Cu元素,铜离子溶于水形成[Cu(NH3)4]2+,所以其水溶液显色;[Cu(NH3)4]2+,离子中,Cu与N元素间形成配位键,H与N之间形成共价键,故答案为:形成了四水合铜离子;bc.
碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题: (1)电子云表示电子在原子核外出现机会的多少;在基态14C原子中,有2对成对电子,成对电子中两个电子自旋方向相反,所以在基态14C原子中,存在两对自旋方向相反的电子,故答案为:电子云;2;(2)CS2分子结构式为S=C=S,共价单键为σ键,共价双键中一个是σ键、一个是Π键,所以在二硫化碳中存在σ键和Π键,故答案为:σ键和Π键;(3)分子晶体的熔沸点较低,该化合物熔点为253K,沸点为376K,所以属于分子晶体,故答案为:分子;(4)①每个六元环只有C原子个数=13×6=2,故答案为:2;②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环为六元环,每个C原子连接4个碳原子,连接的4个C原子中每个C原子形成3个六元环,所以金刚石晶体中每个C原子能形成12个六元环,故答案为:12.
下列说法正确的是( )。 A.自然界中的所有原子都处于基态 B.同一原子处于激发
下列说法正确的是( )。 B 自然界中的原子有的处于基态,有的处于激发态,A选项错误;同一种原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量,若原子种类不同,则不一定如此,所以B选项正确,C选项错误;激发态原子的能量较高,容.