存在，可用离子交换法来提取海带中的碘，用溶液调节清液的pH至1.5—2，滴入NaClO，此时清液变成棕褐色（此时应控制NaClO的用量，只使部分I ①2I-＋ClO-＋2H＋I2＋Cl-＋H2O ②保留一部分l-使I2与其形成，这样既可通过离子交换树脂进行富集，又可增加离子交换树脂的交换容量压力（此时一个所占的位置也只相当于一个I－的位置）。如果I-全都氧化为I2，则无法在阴离子交换树脂上进行阴离子交换。
离子交换法原理 采用碱性阴离子交换树脂，2113A-Cl+I-=A-I+Cl-。离子交5261换法一般应用于生化产品的制备4102、纯水的制备等。原理：根据目1653的物与杂质在不同pH下所带电荷的不同选择相应的离子交换树脂。你的实验是提取碘，在溶液中，碘离子带负电荷，那么就要选择阴离子交换树脂，要么强碱性，要么弱碱性，如果原液ph>；9，就必须用强碱性树脂，在9以下，强碱弱碱都可以。你可以都试试。碘酸属于中强酸，优先选择弱碱性阳离子交换树脂。
怎样从海水中提取碘
从海带中提取碘的反应方程 分步的 碘是人体生长发育不可缺少的微量元素，它在人体中含量不多仅有20—50毫克，但是发挥的作用却不容小觑，碘在人体内用于合成甲状腺素，调节新陈代谢，如果人体内碘摄入量不足，则会患上地方性甲状腺肿，即俗曰的“大脖子病”.碘在地壳中的含量为3×10-5％.自然界并不存在游离状态的碘，独立的矿物也很少，只有碘酸钙矿.碘主要来源为：①智利硝石中含有 0.2％碘酸钠，智利硝石在提取硝酸钠以后，其母液中约含3％碘酸钠.②海水中碘的浓度尽管很低，只有一亿分之五，但总量却很大.特别是某些海藻（例如海带）能吸收碘，使碘相对地富集起来（每100克海带中含碘达24毫克），因此海藻便成了提取碘的主要原料.工业上常用离子交换法，空气吹出法，活性炭吸附法，碘化亚铜沉淀法等方法提取单质碘.实验部分实验原理把干海带燃烧后生成的灰烬，海带会中的碘元素以碘离子的形式存在.加入去离子水并煮沸，使碘离子溶于水中，过滤取滤液，调节滤液pH为中性.蒸干滤液，将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀，研磨.在高筒烧杯中加热混合物，此时碘单质会升华出来，用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处，碘就会凝华在烧瓶底部.刮下生成的碘，称量计算产率.仪器与试剂仪器：电子天平，天平，圆底烧瓶，高筒烧杯，普通烧杯（250。
苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：（1）上述生产流程的第一步是“浸 （1）将海带加水，经过浸泡后，就可用氯气氧化，氯气氧化的是碘离子，所以该操作是目的是使海带中的I-离子溶于水，便于从海带中获得碘离子，故答案为：从海带中的I-离子溶于水；（2）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化2I-+MnO2+4H+Mn2+I2+2H2O，二价锰离子是金属离子对环境有污染，Cl2氧化2I-+Cl2═I2+2Cl-，生成Cl-，对环境有污染，双氧水（H2O2）可氧化碘离子，2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被还原成水，符合无污染要求，故答案为：H2O2；（3）提纯获得单质碘，先需用萃取剂萃取碘水中的碘，用分液漏斗组成的萃取装置，选D，从萃取剂中提取碘单质，需用蒸馏装置，需选C，故答案为：D、C；（4）氯气是有毒的气体，氯气对环境污染大，且储存与运输不方便，氧化性太强，能将碘单质离子氧化为碘酸根离子：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+，次氯酸钠中氯元素为+1价，具有强氧化性，可将碘离子氧化成单质碘，自身被还原成-1价的氯，2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-．故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+．
