中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0 （1）环形玻璃搅拌棒（1分）；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（1分）（2）隔热，减少热量的损失（1分）（3）不相等（1分）；。
中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中 图 class=ikqb_img_alink>；热测定高重要定量实验．。
（1）中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50 mL0.50 mol/L 盐酸。 （1）环形玻璃搅拌棒？？ 偏小？？ （2）Ⅰ.（1）探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)； （2）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率？？？ Ⅱ.（1）单位时间生成O2的体积；生成单位体积O2所需要的时间？ （2）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；？ 0.11 mol/L；？？？ Ⅲ.（1）0.013？？？ （2）C[来
中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平；故答案为：环形玻璃搅拌棒；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平；（2）中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ？mol-1；故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ？mol-1；（3）倒入NaOH溶液时，必须一次迅速倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选：C；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.25mol？L-1 H2SO4和50mL 0.55mol？L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，中和热相等；故答案为：不相等；相等；（5）①4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据明显有误，所以删掉，温度差平均值为3.4℃+3.3℃+3.5℃，3=3.4℃，故答案为：3.4；②0.55mol/L的NaOH。
高中化学重要的四大定量实验是什么 定量实验之一：一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制[实验仪器]容量瓶、托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和药匙。[实验步骤](1)计算：根据。
中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的 （1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平；故答案为：环形玻璃搅拌器；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol？L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol？L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等；（3）①4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据明显有误，所以删掉，温度差平均值为3.4℃+3.3℃+3.5℃，3=3.4℃；故答案为：3.4；②0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为3.4℃来计算，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m？c？T=100g×4.18J/（g？℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=-1.421kJ0.025mol=-56.8 kJ/mol，故答案为：-56.8 kJ/mol．
（6分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 的NaOH溶液50mL与0.50 的盐酸50mL置于右图所示的装 （1）环形玻璃搅拌棒（1分）；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（1分）（2）②（2分）（3）（2分）略
