醋酸加入氢氧化钾溶液，获得强电解质，但离子浓度不是应该下降吗？那为什么电导率还是缓慢上升？ 电导率2113的大小代表溶液导电能力的大小。而影响5261溶液导电能力大小的关键因4102素是溶液中带正负电1653荷的离子（或离子团）的浓度。溶液中正负离子浓度越大，溶液的导电能力越强，溶液的电导率越高。在醋酸溶液中，因醋酸是弱电解质，绝大多数醋酸以不带电荷的醋酸分子形式存在，只有少量醋酸电离成为H离子和醋酸根离子，所以，醋酸溶液的电导率很低。当在醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液时。因为氢氧化钾是强电解质，他全部电离为钾离子和氢氧根离子，虽然氢氧根离子与醋酸电离出的氢离子结合为水分子，但同时也释放出醋酸根离子。这样的话，溶液中的醋酸根离子和钾离子浓度都得到了增加，他们都是导电离子。所以随着氢氧化钾溶液的加入，溶液的导电率会慢慢的提高。还有什么不明白的地方，请留言。
电导率与氢氧化钾浓度关系 稀溶液中，电导率与浓度成正比，较浓时电导率随浓度增大而下降.摩尔电导率与浓度开方成线性.
柠檬酸水溶液和氢氧化钾水溶液哪个电导率强？ 柠檬酸是弱酸，氢氧化钾是强碱。在相同浓度下氢氧化钾的电离度大，导电率较强。柠檬酸的电离度较小，导电率就较低。
比较相同浓度的KCl、KOH和HCl电解 质溶液摩尔电导率的大小，说明原因 应该是因为三种物质2113不同的分子量决定的5261，浓度相同，说明含量一致，但分子4102量不同所以物质的量浓度不同，根据1653分子量的大小排列为：KCl>；KOH>；HCl，摩尔浓度的大小成反比回，所以溶液摩尔电导率的大小是答KCl＜KOH＜HCl
摩尔电导率为什么是盐酸大于氢氧化钾大于氯化钾大于氯化钠啊？
电导率与氢氧化钾浓度关系
