碘量法测定葡萄糖含量实验步骤
简述间接碘量法测定葡萄糖含量的基本流程
碘量法测葡萄糖为什么无需知道碘标准溶液的浓度 你应该是搞错了，明显需要碘标准溶液的浓度。葡萄糖含量的测定原理：I2+CH2OH(CHOH)4CHO+3OH-=CH2OH(CHOH)4COO-+2I-+2H2O过量的未与葡萄糖作用的IO-在碱性溶液中歧化成I-和IO3-，它们在酸性条件下，又反应生成I2。反应如下：3IO-=IO3-+2I-IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O 总反应式：IO-+I-+2H+I2+H2O[1]再用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-因为1mol葡萄糖与1molI2作用，而1molIO-可产生1molI2从而可以测定出葡萄糖的含量相关计算式：向左转|向右转(MC6H12O6=180.15 g/mol)
葡萄糖含量的测定方法，葡萄糖含量的测定方法 如果糖样中有别的带醛基的有机物，可以考虑采用高效液相色谱法（HPLC）。其它也有一些方法，比如碘量法等。。
在间接碘量法测葡萄糖含量公式怎么算 I2与NaOH作用可生成次碘酸钠(NaIO)，次碘酸钠可将葡萄糖(C6H12O6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI和NaIO3，当酸化时NaIO3又恢复成I2析出，用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，从而可计算出葡萄糖的含量。涉及到的反应如下：1)I2与NaOH作用生成NaIO和NaI：I2+2OH-=IO-+I-+H2O2)C6H12O6和NaIO定量作用：C6H12O6+IO-=C6H12O7+I-总反应式为：I2+C6H12O6+2OH-=C6H12O7+2I-+H2O3)未与葡萄糖作用的NaIO在碱性溶液中歧化成NaI和NaIO3：3IO-=IO3-+2I-4)在酸性条件下，NaIO3又恢复成I2析出：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O5)用Na2S2O3滴定析出的I2 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-因为1mol葡萄糖与1molI2作用，而1molIO-可产生1molI2从而可以测定出葡萄糖的含量。
碘量法测定葡萄糖含量实验步骤 碘有氧化性，葡萄糖有还原性，二者可发生反应，淀粉遇碘变成蓝色，可用淀粉做指示剂.1.1％淀粉溶液的配制称取1g可溶性淀粉，倒入小烧杯中，先加入10mL蒸馏水调匀，然后加90mL蒸馏水煮沸，边煮边搅，使其呈透明状为止，冷却后转入100mL容量瓶中，定容，备用.2.碘溶液的配制称取2g碘化钾倒入小烧杯中，加入少量蒸馏水使碘化钾溶解，再称取1.3克碘，加入烧杯中使其完全溶解，再转入1000mL容量瓶中用蒸馏水溶解并定容至刻度，（因碘在蒸馏水中的溶解度较小，加碘化钾的作用是为了增大碘在蒸馏水中的溶解度）避光保存，备用.3.碘溶液的标定准确移取10mL 1mg/mL的葡萄糖溶液于锥形瓶中，加入20mL蒸馏水和1mL 1%的淀粉溶液，再用碘溶液滴定，当锥形瓶中的溶液出现棕红色时，已接近氧化还原反应的终点，此时，要放慢滴定的速度，滴至微蓝色并在30s内不褪色即为滴定终点.滴定五次，记录体积V1，取平均值.取30mL蒸馏水和1mL1%淀粉溶液于锥形瓶中，用碘溶液滴定做空白实验，滴定五次，记录体积V2，计算空白值，从平均值中扣除空白值即为标定葡萄糖溶液所消耗的碘溶液的体积V12.4.标准曲线的绘制分别准确吸取葡萄糖标准溶液（1mg/mL）5、10、20、30、40、50、60、70、80、90、100mL，稀释至100mL.各取10mL，加入20mL 。
