把镁条，锌粒，铜片分别放入稀盐酸和稀硫酸中的现象和结论 〔实验1〕：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生.2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气.反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：镁条、锌粒表面产生气泡.铜片没有气体产生反应的化学方程式分别为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑〔结论〕：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应.
将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，随着时间变化，请问溶液质量的变化
用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，现象为：反应剧烈，产生大量气泡，且试管明显发热，但是，在分组实验中，部分小组除观察到上述现象外还看到：出现白色不溶物． 【实验结论】根据实验最初没有不溶物剩余，随着镁条长度增加，不溶物也在增加，说明出现白色不溶物是因为镁条用量过多没有完全反应，故填：镁条用量过多；【猜想与假设】根据实验结论可知白色不溶物为反应后剩余的镁.
以下是某同学进行的两个关于金属的探究实验．
镁条在稀盐酸中有什么现象
为什么将一定量的镁条放入过量的稀盐酸中，随着反应时间的增加，溶液的质量会增加？ 因为稀盐酸过量，所以镁会完全反应，即溶液的溶质为氯化镁和盐酸，不会有溶质析出或沉降，而镁的相对原子质量大于氢，即反应的盐酸变成质量大的氯化镁
为什么将一定量的镁条放入过量的稀盐酸中，随着反应时 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑由方程式可知，每24g镁与HCl反应，生成2g H2跑出溶液。所以每24g Mg与HCl反应，溶液质量增加=24-2=22g 所以随着反应溶液的质量会增加。A、因为“过量稀盐酸”，锌会反应完，质量为零，故A图形不符合；B、氢气的质量逐渐增加，锌反应完，而氢气的质量则不变，故B图形符合；C、溶液的质量并不是从零开始的，故C图形不符合；D、因为“过量稀盐酸”，所以盐酸的质量分数不会为零，故D图形不符合．故选B．
