热力学可逆过程是循环过程吗
某实际气体经历一个不可逆循环过程什么不变 状态没变
可逆过程，可逆循环和循环过程三者的区别 工质从初态出发，经2113过一系列状态变化，最后5261回复到初始状态的过程4102叫循环过程。系统1653完成某一过程后，可以沿原来的路径回复到初始状态，系统与外界不遗留任何变化的过程叫可逆过程。全部由可逆过程组成的循环称为可逆循环。
为什么不可逆循环过程体系熵变等于零，环境熵变大于零 因为熵是状态函数，所以体系熵e68a843231313335323631343130323136353331333431363036变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分，在这些微小的循环中熵变为0。系统的熵仅与始末状态有关，与过程无关，因此若始、末两态之间为一不可逆过程。则可以在两态之间设计一个可逆过程，通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。1、任意可逆循环过程的热温商之和为零。2、熵是系统的广度性质，具有加和性。3、熵是状态函数。4、可逆过程热温商不是熵，而是过程中熵函数的变化。不可逆过程的热温商之和小于该过程系统始终态之间的熵变。5、克劳修斯不等式dS-δQ/T≥0①δQ是实际过程中交换的热，T是环境的温度②式中等号应用于可逆过程，此时环境与系统处于平衡状态，温度相等③不等号适用于不可逆过程。扩展资料熵增原理：1、绝热过程系统的熵值永不减少。？S绝热≥0①对于绝热可逆过程，系统的熵值不变，？S=0②对于绝热不可逆过程，系统的熵值增加，？S>；0③只能判断过程是否可逆，绝不能用来判断过程是否自发孤立系统。
可逆过程，可逆循环和循环过程三者的区别？
热力学中循环过程与可逆过程的联系与区别 热力学系统总是自发的往熵增加的方向变化，也就是热力学系统总是朝着熵是最大值的状态变化。这就是热力学第二定律。所以说如果 在某个情况下，系统发生了变化，使熵增大的，所以根据系统熵是不会变小的第二定律，这个熵增大过程的逆过程是不会发生的，也就是说，这个使熵变大的过程不可逆。可逆过程指的是，在某个过程的中，熵的值没有变化，也就是熵的变化量为0，等熵变化，那么这个过程的逆过程 熵的变化量也是0，这不违反热力学第二定律中，熵不会自发减少的内容，所以，这个等熵变化的过程，就是可逆过程。
