第一电离能与电负性的区别 两者不是一种东西第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件。
电负性相差越大的元素形成的化学键的强度越大，键能越大。这样说对吗？ 电负性差越大的键，极性越大。
可以看2113人教版的选修三物质的结构与性质电5261负性是一个相对的4102概念（无单位），是元素的1653原子在化合物中吸引电子能力的标度。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。比如氟的电负性3.98大于氧的电负性3.44.因此在OF2中氟对电子吸引的能力更强，电子偏向于氟，氟显负价。一般情况下电负性大于1.8的为非金属元素，一般情况下两元素的电负性差大于1.7可形成离子化合物。氢2.1锂1.0铍1.57硼2.04碳2.55氮3.04氧3.44氟4.0钠0.93镁1.31铝1.61硅1.90磷2.19硫2.58氯3.16钾0.82钙1.00锰1.55铁1.83镍1.91铜1.9锌1.65镓1.81锗2.01砷2.18硒2.48溴2.96铷0.82锶0.95银1.93碘2.66钡0.89金2.54铅2.33
电子亲和力和电负性的区别是什么？ 电子亲和能是原子获得电子释放出的能量值.电负性根据电子亲和能，电离能等综合计算出来的（目前有四种版本，版本间差距不大），目的是体现元素对电子的吸引能力（稀有气体的电负性体现对自身电子的吸引力）.电子亲和能因为电子轨道原因，不能很准确地体现元素得氧化能力（得电子能力）.比如氯元素的电子亲和能比氟大，硫元素得电子亲和能比氧大.但他们的氧化性却正好相反.电负性就是为了排除这种例外，通过一些数据计算出的元素吸引电子的能力，可以更准确地体现元素的氧化性.通常定义氟元素的电负性在4左右，通常氟元素是电负性最大的元素，即，氟原子（不是F2）是氧化性最强的物质.但在阿莱-罗周的电负性值中，加入了稀有气体元素的电负性，而且其中氦、氖的电负性比氟还大，但不是说氦氖氧化性比氟强，而是说，他们对电子的束缚力比氟强，即不可被氟氧化.所以，电负性对于非金属（不包括稀有气体），电负性越高，非金属原子氧化性越强（是原子，不是单质分子，比如氧比氯电负性强，但02氧化性比Cl2弱，O原子氧化性比Cl强）.对于所有元素（包括金属和稀有气体），电负性越高，原子还原性越弱.正如前面所说，电子亲和能由于电子轨道等各种原因，在同一周期中并不呈递增或递减的有规律变化，在同一主族。
为什么电负性大的元素，他的轨道能量越低。 轨道能不仅和轨道的主量子数、角量子数有关，还与核电荷数有关。最外层轨道的能量越低，其得电子能力越强，电负性越大。
的元素电负性为什么越来越大 1、同周期，从左到右，电负性增大；原因：电子层不变，但核电荷增加；2、同族，从上到下，主族电负性减小；原因：电子层增加，半径增大（核电荷增幅效应弱）；。
C、N、O电负性大小比较
