氢能是一种极具发展潜力的清洁能源． （1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中二氧化硫中硫的化合价升高是还原剂；Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得碘循环分解水总反应的化学方程式，所以方程式为：2H2O催化剂.2H2↑+O2↑，故答案为：SO2；2H2O催化剂.2H2↑+O2↑；（2）在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，所以分解反应方程式为：7N2H4 高温.8NH3+3N2+2H2，故答案为：7N2H4 高温.8NH3+3N2+2H2；（3）碳酰肼（相对分子质量为90）是由DEC与N2H4发生取代反应制得的，所以碳酰肼的结构简式为，故答案为：．
硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下：
硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： A正确答案：AA、水是原料；B、SO 2 是还原剂；C、在高温下进行；D、循环过程中产生1molO 2 的同时产生2 molH 2
硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应 （1）c（2）0.1mol·L-1·min-1（3）向右；b（4）80%略
硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： （1）a．硫酸常温下温度，不易分解，故a错误；b．反应中二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，碘单质氧化性大于二氧化硫，故b错误；c．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O，循环中水的量减少，故应补充水，故c正确；d．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2，即循环过程中产生l mol O2的同时产生2mol H2，故d错误；故选：c；（2）由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol，则氢气的浓度为0.1mol1L=0.1mol/L，用氢气表示的化学反应速率为0.1mol/L2min=0.05mol/（L．min），由反应中的化学计量数可知v（HI）=0.05mol/（L．min）×2=0.1mol/（L．min）；根据方程式计算平衡浓度，c（H2）=0.1mol/L，c（I2）=0.1mol/L，c（HI）=0.8mol/L，写出平衡常数表达式计算：K=c(H2)c(I2)c2(HI)=0.1×0.10．82=164，则该温度下，H2（g）+I2（g）？2HI（g）的平衡常数K=64；对该反应，当温度不变开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则温度不变，K不变，故a错；物质的量为原来的2倍，该反应是反应前后气体体积相等的反应，则反应体系中各物质的浓度都是原来的2倍，故b正确；物质的量增大，。
