滴定铅离子时要调节溶液PH值为5到6，为什么加入六亚甲基四胺而不加入乙酸钠？ 加入六甲基四胺后体系组成缓冲体系，将pH值稳定在5-6.
为什么不用NaOH，NaAc或NH3.H2o，而用六亚甲基四胺调节PH到5-6 缓冲剂吧
铋，铅的连续滴定，为什么不用氢氧化钠，醋酸钠，而用六亚甲基四胺调节ph到5-6
求用返滴定法滴定易拉罐中铝含量的方法及其不足和改正方案~ 实验题目：铝合金中铝含量的测定一、摘要采用NaOH溶解样品中的铝，通过控制溶液PH环境，使Al3+与过量的EDTA充分反应，用Zn2+标准溶液滴中和过量的EDTA，再用一定量的NH4F置换出同铝络合的EDTA，接着用Zn2+标准溶液滴定释放出来的EDTA，计算得出铝合金样品中铝的含量为94.35%.二、实验目的1.了解返滴定法，掌握置换滴定.2.接触复杂物质，以提高分析问题、解决问题的能力.3.掌握铝合金中铝的测定原理和方法.三、实验原理由于Al3+易水解而形成一系列多核氢氧基络合物，且与EDTA反应慢，络合比不恒定，常用返滴定法测定铝含量.加入定量且过量的EDTA标准溶液，在PH≈3.5环境下加热煮沸几分钟，使络合完全，继续在pH为5-6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA.然后，加入过量的NH4F，加热至沸，使AlY-与F-之间发生置换反应，释放出与Al3+等物质的量的EDTA，再用Zn2+盐标液滴定释放出来的EDTA而得到铝的含量.有关反应如下：pH=3.5时，Al3+（试液）＋Y4-（过量）＝AlY-，Y4-(剩)pH=5-6时，加入二甲酚橙指示剂，用Zn2+盐标液滴定剩余的Y4-Zn2+Y4-(剩)＝ZnY2-，加入NH4F后置换反应：AlY-+6F-=AlF63-+Y4-(置换)滴定反应：Y4-(置换)+Zn2+ZnY2-终点：Zn2+(过量）＋XO＝Zn-XO 黄色→紫红色。
在滴定Bi 和Pb的过程中为什么用六亚甲基四胺调节ph到5-6而不用醋酸，NaOH？ 这个是络合滴定，产生螯合作用产生缓冲.使用醋酸和 NaOH 因为指示剂太敏感导致无法正确显示变色过程.
EDTA的标定实验中滴加10%氨水出现白色沉淀，滴定时为什么要加缓冲溶液？ 铝合金中铝含量的测定（微型滴定法）一、实验目的1．掌握置换滴定原理.2．学会铝合金的溶样方法.二、实验原理铝合金中含有：Si，Mg，Cu，Mn，Fe，Zn，个别还含有Ti，Ni，Gi等，返滴定测定铝含量时，所有能与EDTA形成稳定络合物的离子都产生干扰，缺乏选择性.对于复杂物质中的铝，一般都采用置换滴定法.先调节溶液pH值为3～4，加入过量EDTA标准溶液，煮沸，使Al3+与EDTA络合，冷却后，再调节溶液的pH值为5～6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+盐标准溶液滴定过量的EDTA（不计体积）.然后，加入过量NH4F，加热至沸，使AlY-与F-之间发生置换反应，并释放出与Al3+等摩尔的EDTA：AlY-+6F-+2H2+AlF3-6+H2Y2-释放出来的EDTA，再用Zn2+盐标准溶液滴定至紫红色，即为终点.铝合金中杂质元素较多，通常可用NaOH分解法或HNO3_HCl混合溶液进行溶样.三、主要试剂1．EDTA溶液(0.02mol·L-1)2．二甲酚橙(XO，2g·L-1)水溶液3．NaOH溶液(200 g·L-1，贮于塑料瓶中)4．HCl(6mol·L-1，3mol·L-1)5．NH3·H2O（1+1）6．六次甲基四胺溶液(200g·L-1)7．Zn2+(0.01 mol·L-1)：配制方法参见实验11.8．NH4F溶液(200 g·L-1，贮于塑料瓶中)9．铝合金试样四、实验步骤1．样品的预处理准确称取0.1g左右铝合金于100mL。
在用EDTA连续测定Bi2+，pb2+的含量的实验中，为什么不用NaOH，NaAc或NH3.H2o，而用六亚甲基四胺调节PH到5-6 防止与Bi2+，pb2+形成沉淀
