【化学】氧化钙属于氧化物吗？ 属于 氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物如二氧化碳（CO？）、氧化钙（CaO）等 氧化物属于化合物，（当然也一定是纯净物）。其构成中只含两种元素，其中一。
由钠元素组成的化合物的水溶液为中性的有哪些 钠的强酸盐水溶液都是中性的。氯化钠，硫酸钠，硝酸钠
离子化合物的水溶液呈酸性碱性看什么？ 有水溶液的离子化合物一般是碱或者盐如果是碱因为电离显碱性如果是盐可以根据水解显碱性，中性或者酸性如做氧化剂则要求化合价能降低，在LiH中只有Li+可以降低，但是自己得电子的能力太弱，因为金属LI单质较易失电子，对应阳离子的氧化性较弱，
四种短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W的原子中只有1个电子，X 四种短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W的原子中只有1个电子，则W为H元素；X2-和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期ⅥA族，为O元素，Y位于第三周期ⅠA族，为Na元素；Z与X同族，则Z为S元素；M的原子序数大于S，则M为Cl元素；M与Y形成的离子化合物为NaCl，氯化钠的水溶液呈中性，满足题意，A．W为H元素，H与Na形成的NaH中，H的化合价为-1价，故A错误；B．X与Y形成的化合物为氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH溶液呈碱性，故B正确；C．非金属性M（Cl）>；Z（S），非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：M>；Z，故C正确；D．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：W，故D正确；故选A．
氢化钠是离子化合物吗？ 离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物.例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物.许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物.在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性.多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电.离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发.某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物.离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物.2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（nh4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非。
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m是元素Y的单质，p是一种淡黄色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蚀刻标记，0.01mol？L n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，p是一种淡黄色粉末，p为Na2O2，q的水溶液可在玻璃器皿上蚀刻标记，q为HF，0.01mol？L-1s溶液的pH为12，s为NaOH，m是元素Y的单质，结合图中转化可知，Y为F，m为F2，则n为H2O，r.
