反应转移电子数是指什么？ 转移电子总数=氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数例：2H2+O2=2H2O中氢气失电子总数为4e-，氧气得电子总数为4e-，所以转移电子总数为4e-
怎么看化学反应转移电子数？ 首先存在转移电子，一定存在同种元素化合价的变化，必然是氧化还原反应。而某1mol元素化合价的变化量即是1mol该元素的电子转移数目。我们举几个例子。1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2该反应为氧化还原反应中的置换反应。反应中每1molZn化合价从0上升为+2，失去2mol电子给2molHCl中得+1价的氢，将其还原为氢气，即电子转移为2mol。2.2H2+O2=2H2O该反应为典型的化合反应，也是氧化还原反应。反应中H的化合价从0上升为+1，而O从0下降为-2。所以在方程式里面就是每2molH2失去4mol电子转移给O2，即电子转移数目为4mol。3.Fe+2FeCl3=3FeCl2该反应为同种元素之间的氧化还原反应。每1molFe单质由0价失去2mol电子变为+2价，而有2molFe3+分别得到1mol电子使得其化合价同样变为+2价。故电子转移为2mol4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O该反应为典型的氧化还原反应。其中Cu完全参与氧化还原，而HNO3只有一部分参与氧化还原。可以看成硝酸先将Cu氧化为CuO，然后再同HNO3进行复分解反应。该反应从硝酸看比较繁，而且只有一种还原剂Cu，所以Cu失去的电子数一定就是转移电子数，即是3molCu都升高2价失去2mol电子，即是6mol。简单地说，化学反应中转移的电子数=氧化剂所失去的电子数=还原剂所得到的。
化学反应中怎样判断转移的电子数，请举一下例子 化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑算转移的电子数，就可以算化合价升高的元素转移的，也可以算化合价降低的元素转移的这个反应中氧元素一部分-1变为-2，一部分-1变为0则转移的电子数为变化的化合价=1脚码=2化学式前面的计量数=2转移电子数=2×2×1=4而升高和降低各占一半，所以最终转移电子数为4×0.5=2
所有化学反应都发生电子转移么？ 只有氧化还原反应才会发生电子的转移（不一定是电子从一个原子转移到另外的院子上，电子发生偏移也算转移）.置换反应是典型的氧化还原反应，并且发生电子从一个原子转移到另外一个原子上的反应.再比如O2和H2的反应，并没有发生电子从一个原子转移到另外一个原子上的反应.而是形成共用电子对，H原来的电子偏向O，这样一种氧化还原反应.
