如何判断杂化轨道 杂化轨道的判断方式如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3.若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么。
成对电子是不是就是同一个原子轨道上的电子 比如px上有两个电子，它们就是成对电子 可以这样理解.而且这两个电子自旋方向相反.
原子间成键时，同一原子中能量相近的某些轨道要先杂化，其原因是（ ） 解析：杂化轨道的电子云一头大，一头小，成键时利用大的一头，可使电子云重叠程度更大，形成的化学键更稳定。答案：C
孤对电子是不是指占据同一原子轨道的未成键价电子对？是一般的原子轨道就可以还是必须是占据杂化轨道？孤对电子是不是指占据同一原子轨道的未成键价电子对？。
为什么只有两个氢原子的单电子自旋方向相反时，两个1s轨道才会有效重叠，形成共价键？ 氢原子的1s轨道在形成氢分子时组合成σ成键轨道和σ*反键轨道.如果氢分子的2个电子自旋平行，根据泡利不相容原理，它们不能占据同一轨道.这样即使使它们的能量最低，也只有一个电子填充在σ成键轨道，另一个电子填充在σ*反键轨道.成键反键作用抵消，2个1s原子轨道不能有效的形成共价键.而当2个电子自旋方向相反时，它们能都占据氢分子的σ成键轨道而不违背泡利不相容原理.σ成键轨道能量低于1s原子轨道.氢分子中2个电子能量均小于氢原子.因此，基态氢分子的能量小于两个基态氢原子的能量之和.
sp杂化类型怎么判断啊 一个碳原子只与2个原子相连，就是采用了sp杂化成键，空间构型是直线的。sp杂化：以乙炔为例，碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。。
为什么氧是 SP2杂化 氧原子电子构型是2S2 2P4 中心氧原子采用SP2杂化后变成3个SP2杂化轨道和一个没有参与杂化的P轨道 其中2个SP2杂化轨道有一个电子（和另外两个氧原子形成西格玛键 1个SP2杂化。
